Сходство: вокруг ядра атома этих элементов находится 4 энергетических уровня, оба они металлы.
Различие: разные группы, разное строение атома, разные оксиды, гидроксиды и гидриды. Калий проявляет сильнее металлические свойства, чем кальций.
Характеристика калия:
1) Химический символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) 2) Группа - 1, подгруппа- главная , четвертый период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. Строение атома калия: Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.
₊₁₉K )₂)₈)₈)₁ электронная формула калия ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4)Калий металл, валентность калия равна 1, степень окисления+1. калий может быть только восстановителем, 5) Формула высшего оксида - K₂O 6) Формула гидроксида KOH - это щелочь 7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое вещество белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью.
Характеристика кальция:
Химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций , атомная масса Ar=40. Заряд ядра атома кальция Z=+19 (в ядре 20 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) 2) Группа - 2, подгруппа- главная , четвертый период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. Строение атома калия: Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона.
Строение атом кальция:
₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂ Электронная формула кальция: ₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4)Кальций металл, валентность кальция в соединениях равна 2, степень окисления+2. Кальций может быть только восстановителем, 5) Формула высшего оксида - CaO 6) Формула гидроксида Ca(OH)₂ – малорастворимое в воде основание, но в виде «известковой воды» - щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение кальция с водородом - это гидрид кальция CaH₂ - кристаллическое вещество белого цвета. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется, как твердый источник водорода
№1
H⁺¹Br⁻¹, Na⁺¹Br⁺⁷O₄⁻², Fe⁺³Br₃⁻¹, Ca⁺²(Br⁺⁵O₃⁻²)₂, Br₂⁰, Br₂⁺⁷O₇⁻²
а) Только окислителями: NaBrO₄, Br₂O₇
б) Только восстановителями: HBr, FeBr₃
в) Проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств: Ca(BrO₃)₂, Br₂.
№2
а) P₂⁺³O₃⁻² + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅⁻²
P⁺³ - 2e⁻ → P⁺⁵ | 2 | | 2 | - восстановитель - окисление
| 4 |
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 4 | | 1 | - окислитель - восстановление
б) H₂⁺¹O₂⁻¹ + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
| 2 |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
г) 2Na⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + C⁰ → 2Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + C⁺⁴O₂⁻²
N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³ | 2 | | 2 | - окислитель - восстановление
| 4 |
C⁰ - 4e⁻ → C⁻⁴ | 4 | | 1 | - восстановитель - окисление
д) 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇
Реакций являются окислительно-восстановительными только: а), б), и г)
№3
а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑
б) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O
№4
1) K₂S + AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2KNO₃
коричневый осадок
2) K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Желтый осадок
3) KNO₃ + AgNO₃ → AgNO₃ + KNO₃ - эта реакция не изменяется.
№5
Дано:
V(Cl₂) = 5,6 л
Найти:
m(H₂SO₄) - ?
1') Запишем все известные уравнения реакции:
1) Zn + Cl₂ → ZnCl₂
2) ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
3) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
2') Найдем сначала количество молей у хлора:
n(Cl₂) = V(Сl₂)/Vm = 5,6 л/22,4 моль/л = 0,25 моль
3') По уравнениям реакций:
n(H₂SO₄) = n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = n(Cl₂) = 0,25 моль
4') Далее находим молекулярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль
5') И теперь находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H₂SO₄) x M(H₂SO₄) = 0,25 моль × 98 гр/моль = 24,5 гр
ответ: m(H2SO4) = 24,5 гр
Калий и Кальций находятся в 4 периоде
Сходство: вокруг ядра атома этих элементов находится 4 энергетических уровня, оба они металлы.
Различие: разные группы, разное строение атома, разные оксиды, гидроксиды и гидриды. Калий проявляет сильнее металлические свойства, чем кальций.
Характеристика калия:
1) Химический символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2) Группа - 1, подгруппа- главная , четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.
₊₁₉K )₂)₈)₈)₁
электронная формула калия ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
4)Калий металл, валентность калия равна 1, степень окисления+1. калий может быть только восстановителем,
5) Формула высшего оксида - K₂O
6) Формула гидроксида KOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое вещество белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью.
Характеристика кальция:
Химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 , название элемента - кальций , атомная масса Ar=40. Заряд ядра атома кальция Z=+19 (в ядре 20 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2) Группа - 2, подгруппа- главная , четвертый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона.
Строение атом кальция:
₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
Электронная формула кальция:
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4)Кальций металл, валентность кальция в соединениях равна 2, степень окисления+2. Кальций может быть только восстановителем,
5) Формула высшего оксида - CaO
6) Формула гидроксида Ca(OH)₂ – малорастворимое в воде основание, но в виде «известковой воды» - щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение кальция с водородом - это гидрид кальция CaH₂ - кристаллическое вещество белого цвета. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется, как твердый источник водорода