1)железная пластинка массой 100 г погружена в раствор медного купороса после опыта масса пластинки оказалась равной 101,3 г какая масса меди осела на пластинке 2)взорвано 60 мл смеси h2+o2 после реакции объем оставшегося газа составил 24 мл установите объемы газов в исходной смеси объемы измерены при комнатных условиях 3)в раствор железного купороса введена цинковая пластинка массой 40 г после окончания реакции масса пластинки стала равн 35,5 г установите какую массу кристаллогидрата растворили первоначально в воде
Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4
пластинка стала важча через різницю атомних мас міді та заліза
якщо реагує 1 моль міді, то різниця становить 64 г/моль - 56 г/моль = 8 г
так як різниця 101,3 - 100 = 1.3 г то кількісь міді n = 1.3/8= 0,1625 моль
m(Cu) = 0,1625 г * 64 г/моль = 10,4 г
2) 60 - 24 = 36 мл - це суміш водню и кисню, що реагувало. Так як вони реагують у співвідношенні 1:2 , то це 12 мл кисню та 24 мл водню
залишок в 24 мл після реакції - це може бути як водень так і кисень ( за умовою визначити не можливо), тому початкова суміш могла містити:
а) 24мл водню та 12+24=36 мл кисню, або
б) 24+24=48 мл водню та 12 мл кисню.
обидві відповіді задовільняють умову задачі
3) аналогічно як 1), але вже не маю часу :)