Реакция является окислительно-восстановительной, так как меняются степени окисления бария и водорода. Первоначальная степень окисления бария - 0, так как он является простым веществом. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на +2, то есть он отдал два электрона. В этом случае барий - восстановитель, происходит реакция окисления. Степень окисления водорода в соединении H₂O - +1. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на 0(+2 электрона), так как стал простым веществом(выделился газ). В этом случае водород - окислитель, происходит реакция восстановления. Методом электронного баланса уравняем обе части уравнения реакции. Ba⁰ - 2e=Ba⁺²|восстановитель|окисление| | 1 2H⁺¹+ 2e=H°|окислитель|восстановление| ² | 1 Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
1. Zn⁺²S⁻²+H₂⁺¹O⁻²=H₂⁺¹S⁻²+Zn⁺²O⁻². Реакция не является окислительно-восстановительной, так как ни один элемент не поменял свою степень окисления. 2. 2H₂⁺¹S⁻²+O₂°=2S°+2H₂⁺¹O⁻² Cтепень окисления поменяли кислород и сера. S⁻²-2e=S°|восстановитель|окисление | | 1 2O°+2e=O⁻²|окислитель|восстановление| ² | 1 3. 2S°+2H₂⁺¹O⁻²=2H₂⁺¹S⁻²+O₂° Степень окисления опять поменяли кислород и сера, но в этом случае реакция обратная предыдущей. S°+2e=S⁻²|окислитель|восстановление| | 1 O⁻²-2e=O°|восстановитель|окисление | ² | 1 4. H₂⁺¹S⁻²+O₂°=S⁺⁴O₂⁻²+H₂° Степень окисления поменяли сера и водород. Но тут уравнивать, по идее, не нужно.
Первоначальная степень окисления бария - 0, так как он является простым веществом. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на +2, то есть он отдал два электрона. В этом случае барий - восстановитель, происходит реакция окисления.
Степень окисления водорода в соединении H₂O - +1. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на 0(+2 электрона), так как стал простым веществом(выделился газ). В этом случае водород - окислитель, происходит реакция восстановления. Методом электронного баланса уравняем обе части уравнения реакции.
Ba⁰ - 2e=Ba⁺²|восстановитель|окисление| | 1
2H⁺¹+ 2e=H°|окислитель|восстановление| ² | 1
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
Реакция не является окислительно-восстановительной, так как ни один элемент не поменял свою степень окисления.
2. 2H₂⁺¹S⁻²+O₂°=2S°+2H₂⁺¹O⁻²
Cтепень окисления поменяли кислород и сера.
S⁻²-2e=S°|восстановитель|окисление | | 1
2O°+2e=O⁻²|окислитель|восстановление| ² | 1
3. 2S°+2H₂⁺¹O⁻²=2H₂⁺¹S⁻²+O₂°
Степень окисления опять поменяли кислород и сера, но в этом случае реакция обратная предыдущей.
S°+2e=S⁻²|окислитель|восстановление| | 1
O⁻²-2e=O°|восстановитель|окисление | ² | 1
4. H₂⁺¹S⁻²+O₂°=S⁺⁴O₂⁻²+H₂°
Степень окисления поменяли сера и водород. Но тут уравнивать, по идее, не нужно.