Дайте відповіді на наступні запитання:
• 2. Про яке середовище свідчить зміна кольору кожного індикатора в розчині оцтової кислоти?
Напишіть рівняння реакції дисоціації оцтової кислоти.
Дослід No2
• Взаємодія оцтової кислоти з основами
(NaOH)
• До розчину натрій гідроксиду (NaОН) забарвленого фенолфталеїном додайте розчин оцтової кислоти .
Запишіть сво :
• Дайте відповіді на наступні запитання:
1. Як називається реакція взаємодії оцтової кислоти та натрій гідроксиду?
2. Як змінився колір розчину натрій гідроксиду при додаванні до нього індикатора фенолфталеїну?
3. Як змінилось забарвлення розчину натрій гідроксиду забарвленого індикатором коли до нього почали по краплям додавати оцтову кислоту?
4. Закінчить молекулярне рівняння взаємодії натрій гідроксиду та оцтової кислоти: СН3СООН+NaOH = CH3COONa + ...
5. Запишіть йонне рівняння взаємодії натрій гідроксиду та оцтової кислоти: ...
Дослід No3
• Взаємодія оцтової кислоти з металами
В першу пробірку додайте невелику кількість металічного магнію і долийте розчин оцтової кислоти. В другу пробірку додайте гранули цинку.
Запишіть сво :
• Дайте відповіді на наступні запитання:
• Який із запропонованих металів більш
активно реагував з оцтовою кислотою?
• Який із запропонованих металів менш активно реагував з оцтовою кислотою?
• Яким чином прискорили реакцію металічного цинку з оцтовою кислотою?
• Вкажіть який газ виділяється при взаємодії магнію і цинку з оцтовою кислотою?
• Закінчить молекулярне рівняння взаємодії магнію з оцтовою кислотою: СН3СООН+Mg = (CH3COO)2Mg + ... ↑
Дослід No4
• Взаємодія оцтової кислоти з солями
В пробірку всипте невелику кількість натрій карбонату і долийте розчину кислоти.
Запишіть сво :
• Дайте відповіді на наступні запитання:
1. Яка ознака реакції охарактеризувала взаємодію оцтової кислоти й натрій карбонату?
2. Виділення якого газу під час взаємодії оцтової кислоти та натрій карбонату ви ігали?
3. Закінчить молекулярне рівняння взаємодії натрій карбонату й оцтової кислоти:
4. Запишіть йонне рівняння взаємодії натрій карбонату з оцтовою кислотою.
Висновок
• Сформулюйте висновок(що бачили на відео)
• Дайте відповідь на запитання:
• які йони зумовлюють хімічні властивості етанової кислоти, аналогічні до властивостей неорганічних кислот?
• З якою метою під час приготування тіста питну соду “гасять” оцтом?
Оксид свинца (II) легко реагирует с кислотами, с щелочами реакция идет в незначительной мере:
PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O
PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb(OH)4]
Следовательно, PbO является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств.
Диоксид свинца представляет собой черный порошок, нерастворимый в воде, но незначительно растворимый в некоторых кислотах. Гораздо лучше он соединяется с расплавленными щелочами или с оксидами активных металлов:
PbO₂ + KOH(расплав) → K₂PbO₃ + H₂O
PbO₂ + BaO(расплав) → BaPbO₃
С водными растворами щелочей реакция идет медленнее:
PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Pb(OH)6]
Следовательно, оксида свинца (IV) обладает амфотерными свойствами с преобладанием кислотного характера.
Mr = Dвозд•Мr(возд.),
Mr(CхHy)= 2•29 = 58.
Найти количество вещества образовавшегося оксида углерода(IV):
v= 88/44 = 2 моль
Найти количество вещества углерода в сожженном веществе:
v (C) = v (CO2) = 2 моль.
Найти количество вещества воды:
v (H2O) = 45/18 = 2,5 моль.
Найти количество вещества водорода в сожженном веществе:
v (H) = 2 v (H2O),
v (H) = 2,5•2 = 5 моль.
Найти простейшую формулу углеводорода:
v (C) : v (Н) = 2 : 5,
следовательно, простейшая формула – С2Н5.
Найти истинную формулу углеводорода:
Мr(C2H5) = 29,
Mr (CхHy) = 58,
следовательно, истинная формула – C4H10.