1. Сколько элементов III периода в основном состоянии атома содержат один неспаренный электрон? 2) 2 Это натрий. алюминий и хлор ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ напишем электронно-графическую формулу последнего уровня хлора:
3p⁵ ⇅ ⇅ ↑ 3s² ⇅ 2. Какие схемы распределения электронов по энергетическим уровням невозможны? 4) 2, 10, 3 - эта схема не возможна. На втором уровне может быть не больше 8 электронов.
3. Отметьте возбужденное состояние атома, исходя из схем распределения электронов по энергетическим уровням: 3) 2, 8, 7, 3 это схема строения скандия в возбужденном состоянии, нормальное состояние атома скандия 2, 8, 8, 2
Сколько элементов III периода в основном состоянии атома содержат один неспаренный электрон?
2) 2 Это натрий. алюминий и хлор
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
напишем электронно-графическую формулу последнего уровня хлора:
3p⁵ ⇅ ⇅ ↑
3s² ⇅
2.
Какие схемы распределения электронов по энергетическим уровням невозможны?
4) 2, 10, 3 - эта схема не возможна. На втором уровне может быть не больше 8 электронов.
3.
Отметьте возбужденное состояние атома, исходя из схем распределения электронов
по энергетическим уровням:
3) 2, 8, 7, 3 это схема строения скандия в возбужденном состоянии, нормальное состояние атома скандия 2, 8, 8, 2
1) а) NH4Cl = NH3 + HCl
2NH3 = N2 +3 H2
N2 + O2 = 2NO
2 NO + O2 = 2NO2
4NO2 +O2 + 2H2O = 4HNO3
2 HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
б) NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3
NH4NO3 + NaCl = NH4Cl + NaNO3
2NaNO3 = 2NaNO2 = O2
2) Cu +4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 +2 NO + 4H2O
3)
14 г Х г
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 56 г/моль Mr = 101 г/моль
m = 56 г m = 101 г
14 г КОН - Х г KNO3
56 г КОН - 101 г KNO3
m(KNO3) = 14 * 101 / 56 = 25,25 г