Контрольна робота з теми «Основні класи неорганічних сполук».
1) Вкажіть формулу солі, яку використовують люди для приготування їжі: *
А) NаCl
Б) КCl
В) NаNО3
Г) НCl
2) Формули оксиду, основи, солі відповідно: *
А) Fe2О3; Н2SО4; КОН;
Б) К2О; Fe(ОН)2; СаСО3.
3) Вкажіть ряд речовин, в якому наведено тільки оксиди : *
А) K2SO3 ; NaOH ; HCl ;
Б) NaCl ; CaSO4 ; BaI2
В) CaO ; Na2O ; Al2O3 .
4) Позначте назву основи : *
А) Натрій гідроксид
Б) Алюміній сульфат
В) Калій хлорид ;
Г) Магній оксид
5) З перерахованих властивостей вкажіть ті, які характерні для солей: *
А) взаємодіє з водою;
Б) взаємодіє з металами
В) взаємодіє з кислотами.
6) З натрій гідроксидом взаємодіють: *
А) Nа2СО3
Б) Fe2 (SО4)
В) FеCl3
Г)FeSіО3.
7) Вкажіть формулу кислоти, яка присутня у шлунку людини: *
А) NаCl
Б) Н2SО4
В) НNО3
Г) НCl
8) Який об'єм газу (н.у.) виділиться під час взаємодії 200 г кальцій карбонату з хлоридною кислотою? *
А) 22, 4 л
Б) 67, 2 л
В) 44, 8 л
Г) 11, 2 л
9) Допишіть рівняння та позначте продукт реакції K2O + SO3 = *
А) KSO3
Б) K2SO4
В) K2SO3
Г) K3SO4
10) Задача. Укажіть кількість речовини осаду, який утвориться під час взаємодії кальцій хлориду кількістю 0,2 моль з калій карбонатом: *
А) 0,1 моль
Б) 0,2 моль
В) 0,3 моль
Г) 0,4 моль

Объяснение:

В 1793 году немецкие химики Венцель и Рихтер установили, что

вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Это

одна из современных формулировок закона эквивалентов.

Этот закон имеет и еще несколько формулировок, которые полезно

запомнить

- эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции

одинаковы;

- массы реагирующих веществ прямо пропорциональны эквивалентам

этих веществ.

    m(Na) / m(NaСl)   =  MЭ(Cl) / MЭ(Na) + MЭ(Cl)  

    где  MЭ - молярная  масса эквивалента

 Подставим  в пропорцию  нужные  значения  масс  и эквивалентов

      1,5 /3,81  =  х  /х + 35,45

Получим  уравнение:  3,81 х = (х + 35,45)·1,5

Решаем  полученное   уравнение    относительно  х  и  получаем

     х = 23  г/моль

Объяснение:

Цепочка превращений:

Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.

Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:

 \[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]

При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:

 \[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]

В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:

 \[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]

При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]

Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]

 \[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]

 \[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]

 \[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]

В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:

 \[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]

 \[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]