В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
KeyTii
KeyTii
08.09.2022 22:59 •  Химия

Рассчитайте массу силиката натрия, полученного сплавлением 40г. кремнизема, содержащего 30% примесей с едким натром, если массовая доля выхода продукта составляет 85%​

Показать ответ
Ответ:
driftstiwrx
driftstiwrx
21.03.2020 17:26
Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель
0,0(0 оценок)
Ответ:
Ctypakelizaveta
Ctypakelizaveta
02.08.2020 18:17
Ну дык всё же есть.. . 
сульфид алюминия гидролизуется (смотри таблицу растворимости).. . 
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3H2S 
взято 
32 г / (27 + 3 х 35,5) г/моль = 0,24 моль хлорида алюминия 
33 г / (2 х 39 + 32) г/моль = 0,3 моль сульфида калия 
на нейтрализацию 0,24 моль хлорида алюминия требуется по уравнению реакции 0,24 х 3 / 2 = 0,36 моль сульфида калия. 
по условия - сульфида калия недостаток, значит, соль образуется в количестве, эквивалентном ему 
0,3 моль х 2 х (27 + 3 х 17) г/моль / 3 = 15,6 г 
или 33 х 2 х 78 / 110 х 3 = 15,6 г 

а недогидролизованный сульфид алюминия превратится, видимо, в растворимый хлорид гидроксоалюминия...(ответ:Al(OH)3 массой 15,6г.) 
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота