При взаимодействии Zn с соляной кислотой HCl образовалось 500мл водорода (при н.у.) и хлорид цинка. Вычислите массу цинка, необходимую для реакции. Рассчитайте процентный состав НСl.
Ca(HCO3)2 у Са степень окисления всегда (2+). Если у нас анион с водородом, как HCO3(-), то степень заряд у него будет на одну единицу меньше, чем у СО3(2-), т.к появился положительный ион водорода. Находишь общий знаменатель и ставишь коэффициенты. 2 +2 -1 Са(HCO3)2 Al(OH)2Cl у Al степень окисления (+3), у хлорида Cl(-), у ОН(-). Т.к вещество у нас должно быть в целом электронейтральным, т.е. не иметь заряда, значит количество зарядов "плюсов" и "минусов" должно совпадать. У нас получается три плюса и два минуса, нужен ещё один минус.Он мог пойти от ОН и от Cl, но т.к у нас "минус" взяли от ОН(-) и получили Al(OH)2Cl
2)W(N)=Ar(N) / M(NaNO2) * 100% , M(NaNO2)=69g/mol, M(N)=14g/mol
W(N)=14/69 * 100=20.3% ответ 20.3%
3)N=n(LiOH)*N(A), N(A)=6.02*10^23
N=3.8*6.02*10^23=22.876*10^23
ответ 22.876*10^23
4)n(H2CO3)=m(H2CO3) / M(H2CO3) , M(H2CO3)=62g/mol
n(H2CO3)=42/ 62 = 0.68 mol
ответ 0.68 моль
5) m(BaCl2)=n(BaCL2)*M(BaCL2),M(BaCL2)=208g/mol
m(BaCL2)=1.6*208=332.8g
ответ 332.8 г
6)V(NO2)=n(NO2)*Vm , Vm=22.4л/моль
V(NO2)=5.7*22.4=127.68 л
ответ 127.68 л
7)m(CH4)=(M(CH4)*V(CH4)) / Vm
M(CH4)=16g/mol , Vm=22.4L/mol
m(CH4)=(16 * 80)/ 22.4=57.14g
ответ 57.14 г
2
+2 -1
Са(HCO3)2
Al(OH)2Cl у Al степень окисления (+3), у хлорида Cl(-), у ОН(-). Т.к вещество у нас должно быть в целом электронейтральным, т.е. не иметь заряда, значит количество зарядов "плюсов" и "минусов" должно совпадать. У нас получается три плюса и два минуса, нужен ещё один минус.Он мог пойти от ОН и от Cl, но т.к у нас "минус" взяли от ОН(-) и получили Al(OH)2Cl