Рассчитайте количество водорода, образовавшегося при реакции 160 г железных опилок с соляной кислотой.

Сказки М. Салтыкова-Щедрина адресованы в первую очередь взрослым, ведь под маской своих персонажей автор умело скрывал пороки общества. Тем не менее, произведения Михаила Евграфовича интересны и детям среднего школьного возраста. Они учат подростков анализировать свое поведение, подсказывают «правильный путь». Сказку «Премудрый пескарь» школьники изучают в 7 классе. Знакомясь с ней, нужно учитывать историко-культурный контекст ее создания. Предлагаем  краткий анализ сказки, который облегчит поиски того, что скрыто между строк, а также станет в подготовке к ЕГЭ.

Подробнее: https://obrazovaka.ru/sochinenie/premudryy-peskar/analiz-skazki-saltykova-schedrina.html

Привет! Сейчас все запишем:

Дано:  m(Cu)=19,2 g | m(H₂O)=67,6 g

I. Запишем реакцию:

1) Cu  + 4 HNO₃ → 2 H₂O  + 2 NO₂ ↑ + Cu(NO₃)₂

С реакции видно, что соотношение количества между  Cu и NO₂ = 1:2

2) NO₂ + H₂O = HNO₃

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами и продуктом = 1:1

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

1) n(E)=m(E)/Ar(E)

n(Cu)=19.2/64=0.3 моль

Значит n(NO₂)=0.3 * 2 = 0.6 моль

2) Воды нужно столько же, сколько и n(HNO3):

n(H₂O)=0.6 моль = 0.6 * 18 = 10.8 г

m(HNO₃)=0,6 * 63 = 37.8

Значит, отнимаем от массы воды, ту воду которая ушла в соль:

67.6 - 10.8 = 56.8

И додаем к ней массу соли:

56.8 + 37.8 = 94.6 (масса раствора)

Находим её массовою долю:

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

w(HNO₃)= 37,8 / 94,6 * 100% ≅ 39.7

ответ: В

Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них  

*Поставьте лучшее