Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе ,содержащем
0,1 M KMnO4, 0.01 M NaOH

1) а) Na (М = 23 г/моль) + H2O = NaOH (М = 40 г/моль) + 0.5H2 (М = 1 г/моль);

б) из y г Na пол-ся соот-но (у*40)/23 = 1.739*у г NaOH и выд-ся H2 массой (у*1)/23 = 0.0435*у г;

в) масса р-ра = (x+y)-0.0435*у = x+0.9565*у г;

г) м.д. NaOH = 1.739*у/(x+0.9565*у);

2) а) Zn + Cl2 = ZnCl2 (соед-я);

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu;
г) ZnO + C + Cl2 (нагр.) = ZnCl2 + CO (б), в) и г) - зам-ия);

д) Zn(OH)Cl (терм. разл-е) = ZnO + HCl (разложения);

е) ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + CO2 + H2O;
ж) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (е) и ж) - обмена);

з) Cl-CH2-CH2-CH2-CH2-Cl + Zn (пыль, нагр.) = ZnCl2 + [-CH2-]4 (р-ия из орг. химии - En, если не ошибаюсь (элиминирования/отщепления)).

 То, что пишу в скобках рисуйте заместителями вверх типа С(СН3)
будет  СН3
           |
         - C-
а) предельный УВ - алкан

СН3-СН(Br)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3
б) это Алкин

СН3 - СН(СН3) - С = С - СН - СН(С2Н5) - СН3    
                                     |
                          C2H5- CH-CH3

В) ЭТО АЛКАДИЕН
                СН3  CH3
                 |        |
                CH2  CH2
                 |        |
CH2 = СH -C -   С     - С H= С H- СH3
                        |
                       CH2
                        |
                        CH3