1. Определите, где содержится больше атомов. ответоснуйте. [Впишите в прямоугольник нужный знак: больше (>), меньше (<) или равно (=).] (a) в 1 моль кальция в 1 моль кислорода, так как (b) в 1 г железа в 1 гцинка, так как 2. Уравнение химической реакции разложения оксида меди (II): 2Cu0 … 2Cu + 02 (a) Вычислите массукислорода, полученного при: разложении оксида меди (II), массой 160г. (в) Вычислите объем кислорода, полученного при разложении оксида меди массой 160 г. 3. Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 36 г углерода, если в результате образуется оксид углерода(IV)? 4. Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + 0 - SO По уравнению химической реакции: 1. Вычислите количество вещества серы: 2. Вычислите количество вещества кислорода: 3. Вычислите объём (н.у.) кислорода, применяя Закон Авогадро. 5. Рассмотрите химическую реакцию превращение гидроксида кальция (гашеная известь) в оксид кальция СаО (негашёная известь) и воду.
Відповідь:
Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.
С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O.
Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства:
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.
При температуре выше 1400°С разлагается:
6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2.
Получается при термическом разложении гидроксида железа (III):
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
или окислением пирита:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 – кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.
Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III):
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6],
при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты:
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O,
2Fe(OH)3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 + 3H2O.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.
При нагревании разлагается:
Fe(OH)3 = FeO(OH) + H2O,
2FeO(OH)F= Fe2O3 + H2O.
Получается при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.
Соли железа (III). Железо (III) образует соли практически со многими анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде бурых кристаллогидратов: Fe(NO3)3·6H2O, FeCl3·6H2O, NaFe(SO4)2·12H2O (железные квасцы) и др. В растворе соли железа (III) значительно более устойчивы, чем соли железа (II). Растворы солей имеют желто-бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду:
Fe3+ + H2O = FeOH2+ + H+.
Соли железа (III) гидролизуют в большей степени, чем соли железа (II), по этой причине соли железа (III) и слабых кислот нельзя выделить из раствора, они мгновенно гидролизуют с образованием гидроксида железа (III):
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.
Проявляют все свойства солей.
Обладают преимущественно восстановительными свойствами:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.
Качественная реакция на катион Fe3+ – взаимодействие с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью) Качественная реакция на ионы железа (III) :
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓
в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (III) железа (II) - калия.
Кроме того, ионы Fe3+ определяют по характерному кроваво-красному окрашиванию роданида железа (III), который образуется в результате взаимодействия соли железа (III) с роданидом калия или аммония:
FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl,
Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3.
Нитрат лития разлагается не так, как др. щелочные металлы, а по ур-ю: 1) 2LiNO3 = Li2O + 2NO2 + 0.5O2;
ост. щелочные металлы разл. по р-ии:
2) MeNO3 = MeNO2 + 0.5O2;
нитрат алюминия разлагается по р-ии:
3) 2Al(NO3)3 = Al2O3 + 6NO2 + 1.5O2;
в прис. O2 в р-ре NaOH из NO2 обр-я нитрат натрия, а не смесь нитрита и нитрата:
4) 2NaOH + 2NO2 + 0.5O2 = 2NaNO3 + H2O;
мольное соотношение NO2 и O2, образующихся при разложении Al(NO3)3 такое же, что и при образовании NaNO3 из р-ра NaOH;
то же относится к р-ии разложения LiNO3;
т.о. предварительный вывод - в смеси, помимо Al(NO3)3, содержится нитрат 1 из щелочных металлов, кроме лития;
следовательно, 0.1 моль непоглощенного газа - это n O2, образовавшегося из нитрата щелочного металла;
из x моль Al(NO3)3 обр-я 0.5*x моль Al2O3 массой 51*x г, 3*x моль NO2 и 0.75*x моль O2;
0.1 моль O2 и 0.1*2 = 0.2 моль MeNO2 массой (M+46)*0.2 г образовалось из 0.1*2 = 0.2 моль MeNO3 (см. 2));
в соответствии с 4), n NO2 = n NaOH = (200*0.24)/40 = 1.2 моль, а с другой стороны, 3*x = 1.2, откуда x = 0.4 моль;
масса Al2O3 = 51*0.4 = 20.4 г, масса MeNO2 = 34.2-20.4 = 13.8 г;
(M+46)*0.2 = 13.8, откуда M = 23 г/моль;
следовательно, в смеси кроме Al(NO3)3, был нитрат натрия - вариант B).