Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
Показать больше
Показать меньше
anod7936
04.11.2020 17:49 •
Химия
Расчетами тепловой эффект реакции при стандартных условиях fe2o3(т)+3со(r)=2fe(т)+3со2(r)
Показать ответ
Ответ:
slavuka
05.10.2020 02:59
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Т = 900°К
∆H°(CO2) = – 393,5 кДж/моль
∆H°(CO) = – 110,5 кДж/моль
ΔН°(Fe) = 0 кДж/моль
∆H°(Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль
S°(СО2) = 213,7 Дж/(моль*K)
S°(СО) = 197,5 Дж/(моль*K)
S°(Fe2O3) = 87,4 Дж/(моль*K)
S°(Fe) = 0 Дж/(моль*K)
Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина (тепловой эффект реакции)
∆H(298ºК) = [3∆H°(CO2) + 2ΔН°(Fe)] – [∆H°(Fe2O3) + 3∆H°(СО)] = [3*(−393,5) + 2*0] – [– 822,2 + 3(–110,5)] = – 26,8 кДж = – 26800 Дж
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина
∆S(298ºК) = [3S°(CO2) + 2S°(Fe)] – [S°(Fe2O3) + 3S°(СО)] = [3*213,7 + 2*0] – [87,4 + 3*197,5] = – 38,8 Дж/K
Изменение энергии Гиббса при Т = 900ºК
ΔG = ΔH – ΔS*T = – 26800 – (– 38,8)*900 = 8120 Дж > 0 – реакция в прямом направлении при Т = 900ºК протекать не будет.
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
TemirMamekov
21.06.2021 23:05
Порывння фарбований шакал та фарбованнмй лис....
nastasyasidork
17.03.2021 06:40
Кым жазды?? Берындерш 7.3С «Салыстырмалы атомдық масса мен қарапайым формула» бөлімі бойынша жиынтық бағалауОқу мақсаты:• 7.1.2.9. Табиғи изотоптары бар химиялық элементтердің...
Kik1924
05.05.2021 00:00
відносна густина парів органічної речовини за гелієм становить 15. до складу цієї органічної речовини входять 40% карбону, 53,33 % оксигену та гідроген. визначте молекулярну...
костя665
06.10.2020 07:16
Определи массу осадка, который образуется в реакции 160 г 12%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ...
missmekhtiyeva110803
15.12.2022 21:40
Составьте схему строения мицеллы и укажите какие ионы являются1. потенциалообразующими2. противоионами адсорбционного слоя3. противоионами диффузного слоя.1. Pb2+; K+; K+2....
jokertop666
02.01.2021 12:23
молю вас! Допишите уравнения реакций в молекулярном виде, объясните, почему эти реакции возможны. Составьте уравнения реакций № 4 и №5 в ионном виде. 1) оксид лития + вода...
nataliolejic
19.03.2021 10:01
Вкажіть об*єм вуглекислого газу (у літрах), який необхідно пропустити через розчин барій гідроксиду (н.у.), щоб утворити барій карбонат кількістю речовини 0,4 моль?...
GorkiyShokolaD
14.07.2021 10:34
решить задание 11 полностью...
zakriev767
01.02.2020 16:35
Вариант 2 – все мальчики1. Даны следующие вещества: азотная кислота, оксид брома (VII), сульфат меди (II). Напишите формулы этих веществ и расставьте степени окисления элементов...
iZANAVESKAi
21.01.2022 23:58
Не понимаю как это сделать...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
Т = 900°К
∆H°(CO2) = – 393,5 кДж/моль
∆H°(CO) = – 110,5 кДж/моль
ΔН°(Fe) = 0 кДж/моль
∆H°(Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль
S°(СО2) = 213,7 Дж/(моль*K)
S°(СО) = 197,5 Дж/(моль*K)
S°(Fe2O3) = 87,4 Дж/(моль*K)
S°(Fe) = 0 Дж/(моль*K)
Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина (тепловой эффект реакции)
∆H(298ºК) = [3∆H°(CO2) + 2ΔН°(Fe)] – [∆H°(Fe2O3) + 3∆H°(СО)] = [3*(−393,5) + 2*0] – [– 822,2 + 3(–110,5)] = – 26,8 кДж = – 26800 Дж
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина
∆S(298ºК) = [3S°(CO2) + 2S°(Fe)] – [S°(Fe2O3) + 3S°(СО)] = [3*213,7 + 2*0] – [87,4 + 3*197,5] = – 38,8 Дж/K
Изменение энергии Гиббса при Т = 900ºК
ΔG = ΔH – ΔS*T = – 26800 – (– 38,8)*900 = 8120 Дж > 0 – реакция в прямом направлении при Т = 900ºК протекать не будет.