Вариант 2 – все мальчики

1. Даны следующие вещества: азотная кислота, оксид брома (VII), сульфат меди (II). Напишите формулы этих веществ и расставьте степени окисления элементов в соединениях.

2. Приведите 2 примера веществ с ионной кристаллической решеткой.

3. Даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи.

4. Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты в уравнениях:

Al+Cl2=…

H2+Fe2O3=…

5. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:

NH3+O2 →NO+ H2O

Zn+H2SO4(конц

1).Na2CO3 + 2 CH3COOH ---> 2CH3COONa + H2O + CO2 
2Na(+) + CO3(-2) + 2 CH3COO(-) +2H(+) ---> 2CH3COO(-) +2Na(+) + H2O + CO2 CO3(-2) +2H(+) ---> H2O + CO2, 
2).Zn + 2 HCOOH ---> Zn(HCOO)2 + H2, 
Zn(0) + 2 HCOO(-) +2H(+) ---> Zn(+2) + 2HCOO(-) + H2(0), 
Zn(0) +2H(+) ---> Zn(+2) + H2(0), 
3).C2H5COOH + NaOH --> C2H5COONa + H2O, 
C2H5COO(-) +H(+) + Na(+) + OH(-) --> C2H5COO(-) +Na(+) + H2O, 
H(+) + OH(-) --> H2O, 
4). 2 CH3COOH + MgO --->(CH3COO)2Mg + H2O 
2CH3COO(-) +2H(+) + MgO ---> 2CH3COO(-) +Mg(2+) + H2O, 
2H(+) + MgO ---> Mg(2+) + H2O, и т.д., извините, печатать недобно... 

Аллотропия-это существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам - так называемых аллотропических модификаций или форм.Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.Кислород в нормальных условиях - газ, без цвета и запаха, озон - газ голубого цвета с характерным резким, но прятным запахом.Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:Но в тоже время и озон, и кислород реагируют с активными металлами, например, с калием.Получение озона:Реакция идёт с поглощением энергии при прохождени электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон - неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.  Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.