Проявите фантазию и придумайте структуру, которая будет напоминать какой-то объект (это может
быть растение, животное, предмет или что-то другое). Изобразите эту структу-
ру в виде скелетной формулы и посчитайте количество атомов углерода в ней​

1. Оксиды - это неорганические вещества, состоящие из неметалла или металла и кислорода.
2. Гидроксиды - это неорганические вещества, состоящие из атомов неметаллов и гидроксо-группой
3. Кислоты – это неорганические вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка
4. Соли – это неорганические вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
5. Вещества: простые и сложные
Простые: Неметаллы, металлы
Сложные: оксиды, гидроксиды, кислоты и соли
Оксиды: несолеобразующие и солеобразующие
Солеобразующие: кислотные, основные, амфотерные
Гидроксиды: Растворимые, нерастворимые
Соли: кислые, основные, средние и комплексные
6.  (CuОН)2СO3 - основная соль , BaCl2 - средняя соль,CuCl2 - средняя соль, BaSO4 - средняя соль, KОН - щелочь, K2O - основной оксид, SO3 - кислотный окид, NaH - средняя соль, NaНSO4 - кислая соль, ВеO - амфотерный оксид, SiH4 - средняя соль, HNO3 - кислота, Mg3(PO4)2 - средняя соль, N2 - газ , Cr2O3 - основной окид , CrO3 - амфотерный оксид, B2O3 - амфотерный оксид , C металл 

В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3,кр + H2SO4,конц =t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.

Процесс производства разбавленной азотной кислоты склады­вается из трех стадий:

1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота

4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О;

2) окисления оксида азота до диоксида азота

2NO + О2 → 2NO2;

3) абсорбции оксидов азота водой

4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3;

Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается

NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О.