Ребят, умоляю. ОЧЕНЬ
1.uzdevums
Aprēķini daudzumu nogulsnēm, kuras var iegūt, salejot kopā šķīdumus, kas satur 0,2 molus kālija hlorīda un šķīdumu, kas satur 0,2 molu sudraba(I) nitrāta!
2. uzdevums
Aprēķini daudzumu un tilpumu gāzei, ko var iegūt, salejot kopā šķīdumu, kas satur 0,2 molu nātrija karbonāta, un šķīdumu, kas satur 0,1 molus sērskābes!
3. uzdevums
Aprēķini tilpumu gāzei, ko var iegūt salejot, kopā šķīdumu, kas satur 0,5 molus nātrija karbonāta, un šķīdumu, kas satur 0,2 molus sālsskābes!
4. uzdevums
Aprēķini, cik gramu sāls radās salejot kopā šķīdumu, kas satur 17 gramus sudraba(I) nitrāta, un šķīdumu, kas satur 11,7 gramus nātrija hlorīda! Kuri joni palika šķīdumā pēc reakcijas?
Перевод:
Расчеты по ионным уравнениям
Задание 1
Подсчитайте количество осадка, которое можно получить, сложив вместе растворы, содержащие 0,2 моля хлорида калия, и раствор, содержащий 0,2 моля нитрата серебра (I)!
Задача 2
Вычислите количество и объем газа, который можно получить, сложив раствор, содержащий 0,2 моля карбоната натрия, и раствор, содержащий 0,1 моль серной кислоты!
Задача 3
Вычислите объем газа, который можно получить, если слить раствор, содержащий 0,5 моля карбоната натрия, и раствор, содержащий 0,2 моля соляной кислоты!
Задача 4
Подсчитайте, сколько граммов соли образовалось при слиянии раствора, содержащего 17 граммов нитрата серебра (I), и раствора, содержащего 11,7 грамма хлорида натрия! Какие ионы остались в растворе после реакции?
m(KOH) = 1000 г
m(H2SO4) = 980 г
Найти:
m(соли)-?
Решение.
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль
M(KHSO4) = 136 г/моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
Реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей
Примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для
протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия.
х г у г z г
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
56 г 98 г 126 г
Тогда в реакции с образованием сульфата калия масса КОН составит
1000 - х) г, а масса H2SO4 - (980-у) г
(1000-х)г (980-у) г z' г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
112 г 98 г 174 г
Составляем систему двух уравнений:
х/56=у/98
(1000-х)/112 = (980-у)/98
Решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г
Подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты:
z=m(KHSO4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г
Подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты:
z'=m(K2SO4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г
ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия
Для решения задачи все поставлено на место и газ и соль.
Запишем дано и решим задачу.
Дано:
m(NH₄Cl) = 16,05 r
Найти:
V(NH₃)-?
Решение.
M(NH₄Cl) = 53,5 г/моль
n(NH₄Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Согласно стериометрическим коэффициентам уравнения реакции n(NH3)=n(NH4Cl) = 0,3 моль
Находим объем аммиака:
V(NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л
ответ: 6,72 л