Проведём эксперимент. в стакан нальем слой спирта или раствора уксусной кислоты 0,5см-1см. на расстоянии 2 см от узкого края бумажной полоски шириной 1 см вырезанной из фильтрованной бумаги, нанесем точку чёрным фломастером. опустим полоску бумаги в стакан со спиртом так, чтобы конец с нанесённой точкой касался дна стакана. наблюдаем разделение красящих веществ фломастера.
p. s(учитель сказал можно взять обычную бумагу)
2. Определить теоретический объем воздуха, необходимого для горения 1 м3 метана, этана, пропана, бутана и пентана. Построить график зависимости объема воздуха от положения вещества в гомологическом ряду (содержания углерода в молекуле вещества).
3. Определить теоретическую массу воздуха, пошедшего на горение 1 кг метана, метилового спирта, муравьиного альдегида, муравьиной кислоты. Объяснить причину влияния состава вещества на объем воздуха, требуемого для их горения.
4. Определить объем и массу воздуха, пошедшего на горение 1 кг древесины состава: С – 47 %, Н – 8 %, O – 40 %, W – 5 %, если коэффициент избытка воздуха равен 2,8; давление 900 ГПа, температура 285 К.
5. Сколько воздуха, кг, поступило на горение 1 кг углерода, если в продуктах горения содержание кислорода составило 17 %?
6. Сколько воздуха, кг, требуется подать на сжигание 200 м3 генераторного газа состава: СО – 29 %, Н2 – 14 %, СН4 – 3 %, СО2 - 6,5 %, N2 - 45 %, О2 - 2,5 %, если коэффициент избытка воздуха равен 2,5?
7. Определить количество сгоревшего толуола, кг, в помещении объемом 400 м3 если после пожара при отсутствии газообмена установлено, что содержание кислорода снизилось до 17 %.
8. Сколько хлора, м3, поступило на горение 300 м3 водорода, если в продуктах горения избыток окислителя составил 80 м3 ?
9. Определить избыток воздуха в продуктах горения газовой смеси состава: СО – 15 %, С4H10 – 45 % О2 – 30 %, N2 –10 %, если коэффициент избытка воздуха равен 1,9.
10. Сколько окислительной среды, м3, состоящей из 50 % кислорода и 50 % азота, необходимо для горения 8 кг этилацетата, если коэффициент избытка равен 1,2; температура 265 К, давление 850 ГПа.
11. Определить коэффициент избытка окислительной среды, состоящей из 70 % кислорода и 30 % азота, если при горении серы содержание кислорода снизилось до 55 %. Определить количество сгоревшей серы (кг), если объем помещения равен 180 м3.
12. Сколько антрацита (принять, что содержание углерода равно 100 %) сгорело в помещении объемом 150 м3, если прекращение горения наступило при снижении кислорода до 13 %. Газообмен не учитывать.
13. Рассчитать массовый и объемный расход воздуха, необходимый для горения газового фонтана дебитом 30 млн. м3/сут., состоящего из СН4 – 80 %, СО2 – 10 %, H2S – 5 %, O2 – 5 % при температуре воздуха 27 С и давлении 105 кПа.
NaOH + KCl = NaCl + KOH
Na(+) + OH(-) + K(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + K(+) +OH(-)
реакция не идёт ( все ионы сокращаются)
Fe2(SO4)3 +3 BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 3BaSO4 + 2Fe(+3) + 6Cl(-)
3Ba(+2) + 3SO4(-2) = BaSO4
реакция идёт образуется осадок BaSO4)
MgCl2 +2NaNO3 = Mg(NO3)2 + 2NaCl
Mg(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Mg(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)
реакция не идет ( все ионы сокращаются)
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
Fe(+3) + 3NO3(-) + 3K(+) +3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)
Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3
реакция идёт, образуется осадок Fe(OH)3