При сжигании 3,15 г газообразного органического вещества выделилось 9,9 г углекислого газа и 4,05 г воды. Плотность паров этого вещества по аргону 1,05. В присутствии солей алюминия это вещество взаимодействует с бензолом 1. Проведите вычисления и установите молекулярную формулу вещества.
2. Составьте структурную формулу вещества.
3. Напишите уравнение реакции этого вещества с бензолом в присутствии хлорида алюминия.
Примеры: LiCl, AgCl, MnCl2, BCl3, SiCl4, CuCl2, NaCl, BiCl3, ZnCl2, ICl.
Сульфаты - соли серной кислоты.
Примеры: CuSO4, FeSO4, BaSO4, K2SO4, MgSO4, MnSO4, Al2(SO4)3, CaSO4, Cr2(SO4)3, HgSO4.
Нитраты - соли азотной кислоты.
Примеры: AgNO3, Cu(NO3)2, Sr(NO3)2, KNO3, Ba(NO3)2, NaNO3, Fe(NO3)3, Co(NO3)2, Ni(NO3)2, LiNO3.
Сульфиты - соли сернистой кислоты.
Примеры: СаSO3, MgSO3, K2SO3, Li2SO3, Ag2SO3, BaSO3, MnSO3, Na2SO3, Cs2SO3, FeSO3.
Карбонаты - соли угольной кислоты.
Примеры: Na2CO3, K2CO3, Li2CO3, CsCO3, MnCO3, BaCO3, CaCO3, MgCO3, CuCO3, SrCO3.
Фосфаты - соли фосфорной кислоты.
Примеры: Na3PO4, K3PO4, Cu3(PO4)2, Li3PO4, Ca3(PO4)2, Mg3(PO4)2, Cs3PO4, Rb3PO4, Ag3PO4, AlPO4.
Сульфиды - соли сероводородной кислоты.
Примеры: PbS, Al2S3, CoS, K2S, V2S5, FeS, Cr2S3, CdS, Bi2S3, Bi2S3.
Если ничего больше не дано, то они хотят, чтобы вы сделали проверку на избыток-недостаток. #1 Находите массу безводной серной кислоты: m(H2SO4)= (100г х 20%)/100% = 20 г. #2 Вычисляете кол-во моль серной кислоты: n(H2SO4)= 20г/(98 г/моль)= 0.2 моль. Вычисляете кол-во моль цинка: n(H2SO4)= 6.5 г/(65г/моль)= 0.1 моль. #3 По уравнению Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 устанавливаете соотношение количеств веществ: n(Zn)=n(H2SO4)= n(H2) Исходя из наших расчетов, мы видим, что цинк в недостатке. Следовательно расчеты ведём по нему. n(Zn)= 0.1 моль= n(H2) Таким образом, n(H2)= 0.1 моль. #4 Находим объем водорода при н.у. V(H2)= 0.1 моль x 22.4 л/моль= 2.24 л. ответ: 2.24 л