При растворении карбоната лития массой в 3гр в воде образовался раствор массой 400гр определите массовую долю р-ра и число молекул соли после добавления к р-ру 30гр соли
ответ:Мы знаем, что щелочные металлы - одни из самых мощных восстановителей и в химических реакциях они имеют тенденцию отдавать свой валентный электрон.
То есть чем легче щелочной металл отдаёт валентный электрон, тем он химически активен.
Рассмотрим IA группу ПСХИ Д.И. Менделеева (щелочные металлы). Мы видим, что от лития до франция порядковый номер элементов увеличивается, следовательно, увеличивается и радиус атомов, тогда валентный электрон слабее притягивается к ядру и его будет намного легче "отдать". Тогда и химическая активность щелочных металлов от лития до франция возрастает.
ответ:Мы знаем, что щелочные металлы - одни из самых мощных восстановителей и в химических реакциях они имеют тенденцию отдавать свой валентный электрон.
То есть чем легче щелочной металл отдаёт валентный электрон, тем он химически активен.
Рассмотрим IA группу ПСХИ Д.И. Менделеева (щелочные металлы). Мы видим, что от лития до франция порядковый номер элементов увеличивается, следовательно, увеличивается и радиус атомов, тогда валентный электрон слабее притягивается к ядру и его будет намного легче "отдать". Тогда и химическая активность щелочных металлов от лития до франция возрастает.
ответ : возрастает от лития до франция.
3Br2+C6H5OH-->C6H2Br3OH(ос.)+3HBr
n(C6H2Br3OH)=m/M=8,45г/331г/моль≈0,0255 моль=n(C6H5OH)
m(C6H5OH)=n*M=0,0255моль*94г/моль≈2,4 г
w(C6H5OH)=m(C6H5OH)/m(p-p)=2,4г/240г=0,01 (1%)
ответ: 1%
2.
Эту задачу можно решить без уравнения реакции. В любом случае соотношение химического количества бензола к полученному фенолу в теории равно 1:1
n(C6H6)=m/M=390г/78г/моль=5 моль
Значит, теоретически получаем 5 моль фенола при выходе в 100%. На практике же
n(C6H5OH)=m/M=410г/94г/моль≈4,36 моль
Тогда выход реакции
r=n(C6H5OH)/n(C6H6)=4,36моль/5моль=0,872 (87,2%)
ответ: 87,2%