ОКСИДЫ НЕМЕТАЛЛОВ
1. Формула оксида азота (I):
a) NO
b) NO ₂
c) N ₂ O ₅
d) N ₂ O
2.В каком из этих оксидов оба неметалла обладают постоянной валентностью.
a) CO ₂
b) Al ₂ O ₃
c) Na ₂ O
d) P ₂ O ₅
e) H ₂ O
f) Cl ₂ O ₇
g) NO ₂
3. Найдите правильное утверждение:
a) все оксиды неметаллов твердые соединения
b) все оксиды неметаллов газообразные вещества
c) оксиды неметаллов бывают газообразными, жидкими и твердыми
d) все оксиды неметаллов хорошо растворяются в воде
4. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 5s25p3 .
Формулы высшего оксида и водородного соединения этого элемента:
а) Sb2O5 и SbН3;
б) As2O3 и AsH3;
в) As2O5 и AsH3;
г) N2O5 и NH3.
5. В какой паре соединений кислотный оксид не соответствует кислоте:
а) N2O3 и HNO2;
б) SiO2 и H2SiO3 ;
в) SO3 и H2SO3 ;
г) P2O5 и H3PO4.
6. С уменьшением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный характер:
а) усиливается;
б) ослабевает;
в) не изменяется;
г) кислотный характер оксида не связан со степенью окисления элемента.
7. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида
a) брома;
b) хлора;
c) фтора;
d) йода.
8. Соединения состава КЭО3 и КЭО4 образует элемент
a) азот;
b) фосфор;
c) сера;
d) марганец.
9. Высшему гидроксиду элемента VIA группы соответствует формула
a) Н2ЭО3;
b) Н2ЭО4;
c) НЭО3;
d) НЭО4.
10. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?
А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.
Б. В кислородных соединениях серы и хлора связь ковалентная неполярная.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.