Порядковый номер фосфора а) 15; б) 17; в) 20; г) 11
Период, в котором стоит фосфор: а) 7; б) 5; в) 3; г) 2
Группа, в которой стоит фосфор: а) 7; б) 5; в) 6; г) 1
Подгрупп фосфора называется а) главная б) побочная
Заряд ядра фосфора а) +15; б) +20; в) +17; г) + 11
Уровней в атоме фосфора а) 7; б) 5; в) 3; г) 2
Электронов в атоме фосфора: а) 15; б) 17; в) 20; г) 11
Электронная формула атома фосфора: а) 1s²2s²p6 3s²p1 б) 1s²2s²p6 3s²p³ в) 1s²2s²p6
На внешнем уровне количество электронов: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5
Формула молекулы белого фосфора: а) Р2 ; б) Р3; в) Р; г) Р4
Выберите физические свойства белого фосфора: а) нерастворим в воде; б) растворим в воде; в) Легко окисляется; г) Ядовит; д) Светится в темноте
Выберите физические свойства красного фосфора: а) нерастворим в воде; б) растворим в воде; в) не окисляется; г) не ядовит; д) Светится в темноте
Высшая степень окисления фосфора а) + 5; б) + 6; в) +1; г) +3
Низшая степень окисления фосфора: а) – 2; б) – 1; в) – 3; г) - 4
Высший оксид фосфора: а) РО б) Н3РО4 в) Р2 О5; г) Р2О3
Водородное соединение фосфора: а)фосфин; б) фосфид; в) фосфат
Формула кислоты фосфорной или ортофосфорной: а) Н3 РО4 ; б) Р2О3 ; в) Р2 О5 г) РН3
В какой реакции фосфор – окислитель: а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) 3Ca + 2P = Ca3 P2
В какой реакции фосфор – восстановитель: а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) 3Ca + 2P = Ca3 P2
Выберите реакцию фосфидов с кислотами: а) Р2 О5 +3Н2 О = 2Н3 РО4
б) 2РН3 + 4О2 = Р2О5 +3Н2О
в) Са3Р2+6НСl=3CaCl2+2PH3
г) Р2О5+6КОН=2К3РО4+3Н2О
Выберите реакцию горения фосфина; а) Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
б) 2РН3 + 4О2 = Р2О5 +3Н2О
в) Са3Р2+6НСl=3CaCl2+2PH3
г) Р2О5+6КОН=2К3РО4+3Н2О
Фосфорная кислота реагирует с металлами , стоящими до водорода в ряду напряжений металлов: а) Н3РО4+3КСl=K3РО4+3HCl ; б) Н3РО4+3КОН=К3РО4+3Н2О в)2Н3РО4+3Са=Са3(РО4)2+3Н2
Тест по теме «Фосфор и его соединения». 9 класс. 2 вариант
Выберите физические свойства красного фосфора: а) нерастворим в воде; б) растворим в воде; в) не окисляется; г) не ядовит; д) Светится в темноте
Высшая степень окисления фосфора а) + 5; б) + 6; в) +1; г) +3
Низшая степень окисления фосфора: а) – 2; б) – 1; в) – 3; г) - 4
Высший оксид фосфора: а) РО б) Н3РО4 в) Р2 О5; г) Р2О3
Порядковый номер фосфора а) 15; б) 17; в) 20; г) 11
Период, в котором стоит фосфор: а) 7; б) 5; в) 3; г) 2
Группа, в которой стоит фосфор: а) 7; б) 5; в) 6; г) 1
Подгрупп фосфора называется а) главная б) побочная
Выберите реакцию горения фосфина: а) Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
б) 2РН3 + 4О2 = Р2О5 +3Н2О
в) Са3Р2+6НСl=3CaCl2+2PH3
г) Р2О5+6КОН=2К3РО4+3Н2О
Фосфорная кислота реагирует с металлами , стоящими до водорода в ряду напряжений металлов: а) Н3РО4+3КСl=K3РО4+3HCl ; б) Н3РО4+3КОН=К3РО4+3Н2О в)2Н3РО4+3Са=Са3(РО4)2+3Н2
Заряд ядра фосфора а) +15; б) +20; в) +17; г) + 11
Уровней в атоме фосфора а) 7; б) 5; в) 3; г) 2
Электронов в атоме фосфора: а) 15; б) 17; в) 20; г) 11
Электронная формула атома фосфора: а) 1s²2s²p6 3s²p1 б) 1s²2s²p6 3s²p³ в) 1s²2s²p6
Водородное соединение: а)фосфин; б) фосфид; в) фосфат
Формула кислоты фосфорной или ортофосфорной: а) Н3 РО4 ; б) Р2О3 ; в) Р2 О5 г) РН3
В какой реакции фосфор – окислитель: а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) 3Ca + 2P = Ca3 P2
В какой реакции фосфор – восстановитель: а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) 3Ca + 2P = Ca3 P2
Выберите реакцию фосфидов с кислотами: а) Р2 О5 +3Н2 О = 2Н3 РО4
б) 2РН3 + 4О2 = Р2О5 +3Н2О
в) Са3Р2+6НСl=3CaCl2+2PH3
г) Р2О5+6КОН=2К3РО4+3Н2О
На внешнем уровне количество электронов: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5
Формула молекулы белого фосфора: а) Р2 ; б) Р3; в) Р; г) Р4
Выберите физические свойства белого фосфора: а) нерастворим в воде; б) растворим в воде; в) Легко окисляется; г) Ядовит; д) Светится в темноте
n(KH) = n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100%
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%
А2. Дайте названия веществам, формулы которых приведены ниже, по международной номенклатуре
А) СН2═ СН— СН ═ СН— СН3- пентадиен 1,3
Б) СН3 — СН ═ СН— СН2 — СН3 -пентен2
В) СН3 — С ≡ С — СН3 - бутин 2
Г) Н 3С —СН — СН— СН— СН2— СН3 -2,3,4 триметилгексан
СН3 СН3 СН3
2.Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства, называются…
а) изомеры
3.Реакция присоединения молекулы водорода называется…
а) реакцией гидрирования
Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с водородом: пропен, ацетилен. Напишите уравнения возможных реакций
С2Н4+Н2=С2Н6 С2Н2+2Н2=С2Н6
4.В реакции взаимодействия пропана с хлором образуется:
г) 1,2 дихлорпропан