1) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Al (алюминий) + хлорид меди (2) = хлорид алюминия + медь
замещение
2) N2 + О2 → 2NO
соединение
азот + кислород = оксид азота (2)
3) 4Р+ 3O2 → 2P2O3
фосфор +кислород = оксид фосфора (3)
4) 3NaOH + Н3РО4→ Na3PO4 + 3Н2О
обмен
гидроксид натрия + ортофосфорная кислота = ортофосфат натрия + водица
5) 2H2O → 2H2 + О2
разложение
вода = водород + кислород
6) Al2O3 + 6НСl → 2AlCl3 + 3H2O
оксид алюминия + соляная кислота = хлорид алюминия + водичка
7) 2КОН +H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + водичка
8) 4Аl + 3O2 → 2Al2O3
алюминий + кислород = оксид алюминия
9) 2KI + Pb(NO3)2 → PbI2+ 2KNO3
иодид калия + нитрат свинца (2) = иодид свинца (2) + нитрат калия
10) 2Ca + O2 = 2СаО
соединение
кальций + кислород = оксид кальция
1) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Al (алюминий) + хлорид меди (2) = хлорид алюминия + медь
замещение
2) N2 + О2 → 2NO
соединение
азот + кислород = оксид азота (2)
3) 4Р+ 3O2 → 2P2O3
фосфор +кислород = оксид фосфора (3)
соединение
4) 3NaOH + Н3РО4→ Na3PO4 + 3Н2О
обмен
гидроксид натрия + ортофосфорная кислота = ортофосфат натрия + водица
5) 2H2O → 2H2 + О2
разложение
вода = водород + кислород
6) Al2O3 + 6НСl → 2AlCl3 + 3H2O
обмен
оксид алюминия + соляная кислота = хлорид алюминия + водичка
7) 2КОН +H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + водичка
обмен
8) 4Аl + 3O2 → 2Al2O3
соединение
алюминий + кислород = оксид алюминия
9) 2KI + Pb(NO3)2 → PbI2+ 2KNO3
обмен
иодид калия + нитрат свинца (2) = иодид свинца (2) + нитрат калия
10) 2Ca + O2 = 2СаО
соединение
кальций + кислород = оксид кальция
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)
1) Определим массу CuSO₄ в растворе
m(CuSO₄) = 5 % * 160 г : 100 % = 8 г
2) Определим, какое из веществ, вступивших в реакцию (1), находятся в избытке
М(Zn) = 65 г/моль
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
n(Zn) = 2,6 г : 65 г/моль = 0,04 моль
n(CuSO₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль
CuSO₄ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по Zn
3) Определим массу меди, выделившуюся в ходе реакции (1) и вступившую в реакцию (2)
М(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (2,6 г * 64 г/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 2,56 г
4) Определим массу Cu(NO₃)₂, получившегося в ходе реакции (2)
М(Cu(NO₃)₂)= 64 + (14 + 16 * 3) * 2 = 188 г/моль
m(Cu(NO₃)₂) = (2,56 г * 188 г/моль * 3 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 7,52 г
5) Определим массу NO, выделившегося в ходе реакции (2)
М(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль
m(NO) = (2,56 г * 30 г/моль * 2 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 0,8 г
6) Определим массу всего раствора
m(р-ра НNO₃) = 20 мл * 1,055 г/мл = 21,1 г
m(р-ра) = m(Cu) + m(р-ра НNO₃) - m(NO) = 2,56 г + 21,1 г - 0,8 г = 22,86 г
7) Определим массовую долю Cu(NO₃)₂ в растворе
w%(Cu(NO₃)₂) = 7,52 г : 22,86 г * 100 % = 32,896 % ≈ 32,9 %