|• •| ПО ТЕМЕ: Электролитическая диссоциация.
ЗАДАЧА:
а) записать реакции
б) составить электронной баланс
в) указать тип реакции и сумму коэнфицентов

Первое:
1. n=V:Vm => n(H2S)=35:22,4=1,5625 моль
2. M(H2S)=1*2+32=34 г/моль
3. n=m:M => m(H2S)=1,5625*34=53,125 г
ответ: масса 35 литр. H2S равна 53,125г

Второе:
 15гх г
SO3 + H2O > H2SO4
 80г98г
1)x=m(H2SO4)=(98*15):80=18,375 г   (80 это молекулярная масса SO3, а 98 - H2SO4)
ответ: Масса серной кислоты полученной из 15г SO3 равна 18,375г

Третье:
4P + 5O2 > 2P2O5
1) n=V:Vm => n(O2)=11,2:22,4=0,5 моль
2)n(P2O5)=(0,5*2):5=0,2 моль (По уравнению реакции 5к2)
3)M(P2O5)=31*2+16*5=142 г/моль
4)n=m:M => m=n*M => m(P2O5)=0,2*142=28,4 г
ответ: масса полученного P2O5 равна 28,4 г

Надеюсь, что всё ясно. :)

1)Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5.2)С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная элементов уменьшается с увеличением атомной массы.3)Молекулы галогенов состоят из двух атомов.4)               С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.5)Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.6)               Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl)