Взаимодействие сера (vi) -оксида с водой протекает согласно уравнению реакции: so3+h2o=h2so4+130 кдж навеску сера (vi) -оксида растворили в 50 см3 воды. при этом выделилось 1,95 кдж теплоты. рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Если на 1 моль SO3 выделяется 130 кДж, 1.95 кДж соответствует 0.015 моль SO3, т.е. 0.015*80=1.2г.  По стехиометрии 0.015 моль SO3 приведут к 0.015 моль H2SO4, а это 0.015*98=1.47 г серной к-ты.
т.о. масса конечного раствора =50 + навеска SO3=50+1.2=51.2 г
масса H2SO4 = 1.47
массовая доля 1.47/51.2=0.287