По каким признакам можно судить, что эксперимент состоялся? 1. Запишите словесное уравнение реакции получения водорода:
1. С каких веществ можно получить водород?
2) Каким методом можно собирать водород?
3) почему водород собирают в пробирку, расположенную вверх дном?
Тестовое задание 2
Определите, между какими веществами возможны реакции и запишите словесные уравнения этих реакций:
А) Zn и HCl ;
б) Mg и HCl ,
в) Ag и HCl ;
г) Рb и HCl
Тестовое задание 3
Назовите, какие из перечисленных ниже веществ могут быть получены при взаимодействии металла с раствором кислоты: кислород, оксид цинка, водород, хлорид кальция, вода, хлорид цинка.
Напишите уравнения реакций, подтверждающие ответ:
называют основной признак реакции взаимодействия металлов с растворами кислот
записывают словесные уравнения реакций.
Тестовое задание 4
Заполни пропуски в тексте: в лаборатории получают реакцией междуи. Его собирают в пробирку расположенную дном , т.к. он воздуха. Проверяют на чистоту по звуку сгорания. Водородна воздухе, образуя . Чистый водород сгорает , с характерным звуком
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)
С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?
решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.
V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.