Отна кислотных оксидов
прибор, спички, ложечка
ор гидроксида натрия,
ЛАБОРАТОРНый опыт N 6
Изучение свойств оксидов
Получение и некоторые свойства кислотных с
На 2 ученика:
Две колбы емкостью 0,5 л, нагревательный прибор, спи
для сжигания веществ.
Реактивы: сера, дистиллированная вода, раствор гидроса
лакмус, фенолфталеин.
Ход работы:
1. В одну колбу налейте немного дистиллированной воды и ло
ы и добавьте
2—3 капли раствора лакмуса, а в другую — раствор гидроксидан
NaOH и добавьте 2-3 капли фенолфталеина.
2. В ложечку для сжигания веществ поместите немного поn.
серы.
3. Нагрейте порошок и подожгите его в пламени нагревательно
прибора.
4. Ложечку с горящей серой быстро поместите в колбу с водой и
лакмусом, закройте пробкой.
5. Ложечку с еще горящей серой поместите в колбу с раствором ги-
дроксида натрия и фенолфталеина, закройте пробкой. Запишите свои
наблюдения, уравнения реакций. Сделайте выводы с химией
2KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O
2K{+} + 2HCO3{-} + Ba{2+} + 2OH{-} = BaCO3↓ + 2K{+} + CO3{2-} + 2H2O
Ba{2+} + 2OH{-} + 2HCO3{-} = BaCO3↓ + CO3{2-} + 2H2O
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl
2Al{3+} + 6Cl{-} + 6K{+} + 3CO3{2-} + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6K{+} + 6Cl{-}
2Al{3+} + 3CO3{2-} + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
NaNO2 + H2O ⇄ NaOH + HNO2
Na{+} + NO2{-} + H2O ⇄ Na{+} + OH{-} + HNO2
NO2{-} + H2O ⇄ HNO2 + OH{-}
pH>7
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Уравнения полуреакций:
Cr2O7{2-} + 14H{+} + 6e = 2Cr{3+} + 7H2O | 1 - окислитель, процесс восстановления
NO2{-} + H2O - 2e = NO3{-} + 2H{+} | 3 - восстановитель, процесс окисления
Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O
Уравнения полуреакций:
[Cr(OH)6]{3-} + 2OH{-} - 3e = CrO4{2-} + 4H2O | 2 - восстановитель, процесс окисления
Cl2 + 2e = 2Cl{-} | 3 - окислитель, процесс восстановления
2Na3[Cr(OH)6] + 3Cl2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Объяснение:
Дай ЛУТШЕЕ
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации