Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалентная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалентная полярная. В случае, если электроны, участвующие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
cr--- -3e cr 1 2
o--- +1e ---o 3 6
cr2(so4)3 - восстановитель
na2o2 -окислитель
2kclo3+hcoo-cooh+h2so4=2clo2+2co2+k2so4+2h2o
cl--- +1e ---cl 1 2
c--- -1e ---c 1 2
kclo3 -окислитель
h2c2o4 -восстановитель
br2+5h2so4=5so2+2hbro3+4h2o
br--- -5e ---br 2
s--- +2e ---s 5
br2 -восстановитель
h2so4 -окислитель
h3po4+4zn+4h2so4=4znso4+ph3+4h2o
p--- +8e ---p 1
zn--- -2e ---zn 4
h3po4 -окислитель
zn -восстановитель
2kmno4+10kbr+16hcl=12kcl+2mncl2+5br2+8h2o
mn--- +5e ---mn 1 2
br--- -1e ---br 5 10
kmno4 -окислитель
kbr -восстановитель
Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.