Какой объём углекислого газа выделяется при горении 184г. этана? как

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

m(C2H6)=184 г, значит n(C2H6)=m\M=184\30=6.13 моль.

n(CO2)=6.13*4\2=12.26 моль, значит V(CO2)=n*V молярн=12.26*22.4=274.6 л

CH4+2O2=CO2+2H2O

n(CH4)=m:M= 184г:16г/моль=11.5 моль

n(CO2)= n(CH4)=11.5 моль

V(CO2) = N*Vм= 11.5моль* 22.4л\моль= 257.6 л

ответ: 257.6 л