1.Только окислительные свойства проявлять: 2) фтор 2. Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Окислительные свойства простых веществ галогенов с увеличением порядкового номера элемента в Периодической системе химических элементов увеличиваются. Б. Все простые вещества галогены являются только окислителями. 4) оба суждения неверны 3.Как изменяются в ряду галогенид-ионов восстановительные свойства с уменьшением заряда ядра? 4) ослабевают 4. Хлор вступает в реакцию с 1) хлоридом железа (II) 5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора А. Хлор реагирует только с активными металлами. Б. Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета. 2) верно только Б 6. Хлор не взаимодействует с 2) КF 7. Бром вступает в реакцию с 2) иодидом калия 8.Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой 3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO(гипохлорит калия хлорноватистой кислоты) + H2O 9. С какими веществами реагирует хлор: 1) Йодистоводородная кислота 3) Вода 5) Сера 6)Раствор йодида калия 10. Какие из приведенных утверждений о фторе верны? А. Высшая степень окисления фтора равна + 7. Б. В химических реакциях фтор может проявлять только окислительные свойства. 1) верно только А 11. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как фтор 4) окисляет воду
m(образца Hg(NO3)2) = 0,7634 г
V(Hg(NO3)2) = 25 мл = 0,025 л
V(Na2H2Y) = 50 мл = 0,05 л
См(Na2H2Y) = 0,01007 М
М(Hg(NO3)2) = 324 г/моль
V(ZnSO4) = 23,85 мл = 0,02385 л
См(ZnSO4) = 0,01178 М
Na2H2Y – динатриевая соль кислоты (трилон Б)
Na2H2Y + Hg(NO3)2 → Na2[HgY] + 2НNO3 (1)
Na2H2Y + ZnSO4 → Na2[ZnY] + Н2SO4 (2)
Задачу начинаем решать с конца - с реакции трилона Б с сульфатом цинка.
По уравнению реакции (2)
n2(Na2H2Y) = n(ZnSO4)
Тогда
См(Na2H2Y)*V2(Na2H2Y) = См(ZnSO4)*V(ZnSO4)
Отсюда объем раствора Na2H2Y, пошедший на титрование ZnSO4
V2(Na2H2Y) = См(ZnSO4)*V(ZnSO4)/См(Na2H2Y) = 0,01178*0,02385/0,01007 = 0,0279 л = 27,9 мл
Объем раствора Na2H2Y, пошедший на титрование Hg(NO3)2
V1(Na2H2Y) = V(Na2H2Y) – V2(Na2H2Y) = 50,0 – 27,9 = 22,1 мл = 0,0221 л
По уравнению реакции (1)
n1(Na2H2Y) = n(Hg(NO3)2)
Тогда
См(Na2H2Y)*V1(Na2H2Y) = См(Hg(NO3)2)*V(Hg(NO3)2)
Молярная концентрация раствора Hg(NO3)2
См(Hg(NO3)2) = См(Na2H2Y)*V1(Na2H2Y)/V(Hg(NO3)2) = 0,01007*0,0221/0,025 = 0,0089 моль/л
Количество вещества нитрата ртути Hg(NO3)2 в первоначально приготовленном растворе
n(Hg(NO3)2) = См(Hg(NO3)2)*V1(Hg(NO3)2) = 0,0089*0,25 = 0,002225 моль
Масса чистого вещества Hg(NO3)2 в первоначально приготовленном растворе
m(Hg(NO3)2) = n(Hg(NO3)2)*M(Hg(NO3)2) = 0,002225*324 = 0,7209 г
Массовая доля чистого Hg(NO3)2 в образце
ω(Hg(NO3)2) = [m(Hg(NO3)2/m(образца Hg(NO3)2)]*100% = (0,7209/0,7634)*100% = 94,4%
не очень разбираюсь если не верно не виновата
2) фтор
2. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Окислительные свойства простых веществ галогенов с увеличением порядкового номера элемента в Периодической системе химических элементов увеличиваются.
Б. Все простые вещества галогены являются только окислителями.
4) оба суждения неверны
3.Как изменяются в ряду галогенид-ионов восстановительные свойства с уменьшением заряда ядра?
4) ослабевают
4. Хлор вступает в реакцию с
1) хлоридом железа (II)
5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора
А. Хлор реагирует только с активными металлами.
Б. Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета.
2) верно только Б
6. Хлор не взаимодействует с 2) КF
7. Бром вступает в реакцию с
2) иодидом калия
8.Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой
3) 2KOH + Cl2 = KCl + KClO(гипохлорит калия хлорноватистой кислоты) + H2O
9. С какими веществами реагирует хлор:
1) Йодистоводородная кислота 3) Вода
5) Сера 6)Раствор йодида калия
10. Какие из приведенных утверждений о фторе верны?
А. Высшая степень окисления фтора равна + 7.
Б. В химических реакциях фтор может проявлять только окислительные свойства.
1) верно только А
11. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как фтор
4) окисляет воду