1.в оксидах серы SO2 и SO3 массовая доля серы больше в SO2 расчёт по формуле w (S)= m(S)х100%\M (на молярную массу оксида серы) 2.электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3 то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.Электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота. б)у атома серы конфигурация ---3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные серы выражены сильней.В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства. 3. неполярная связ ковалентная у молекул Н2,О2,Сl2 т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7 ионная связь у КСl и Li2O т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7
расчёт по формуле w (S)= m(S)х100%\M (на молярную массу оксида серы)
2.электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3
то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.Электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота.
б)у атома серы конфигурация ---3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные серы выражены сильней.В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства.
3. неполярная связ ковалентная у молекул Н2,О2,Сl2 т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью
с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7
ионная связь у КСl и Li2O т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7
Дано: n=N:NA
N=18*10^23 n=18*10^23/6*10:23=3 моль
Vm=22,4 литра V=22,4*3=67,2 м^3
NA=6*10^23
V-?
ответ:V=67,2 м^3
2)
Дано: n=V/Vm
NA=6*10^23 n=156,8/22,4=7 моль
V=156,8 мл N=NA*n
Vm=22,4 литра N=6*10^23*7=42*10^23
M=16*3=42 m=M/n
m-? m=42/7=6 граммов
N-?
ответ:масса О3=6 граммов; N=42*10^23