Определите степени окисления, составьте электронный баланс, определите окислитель, восстановитель: 1)Al + Cl2 = AlCl3
2)Cl2 + H2O = HCl + HClO3
3)MnO2 + HBr → Br2 + MnBr2 + H2O

Я немного ограничен в плане структурных формул, так что на словах.
> 3-метилбутанол-2; 
Это спирт с радикалом СН3   СН3-СН(ОН вниз)СН(СН3 вниз)СН3
Из гомологов
Вы можете убирать и добавлять по 1-2 группе (CH2) из соединения, таким образом получив 4 гомолога. Например, у вас СН3-СН(ОН вниз)СН(СН3 вниз)СН3, просто уменьшаем(увеличиваем) кол-во групп(СН2) не трогая положения ОН
Из изомеров просто меняем положение ОН, либо Метила(можно даже поставить в начало, либо конец)
3-метилбутаналь;
Это альдегид с формулой СН3-СН2-СН(СН3 вниз)СН=О
Для получения гомологов также прибавляем(уменьшаем) кол-во групп СН2
Изомеры получаются путём перестановки кислорода и радикала СН3
Связи сохраняем, меняем лишь цифру положения в соединении. Отсчёт ведётся с того края, к которому бляже О с двойной связью, это касается  и спирта,  только в отношении положения ОН

разбавленные растворы:
 нитрат свинца Pb(NO₃)₃ Качественной реакцией на ионы свинца Pb²⁺ являются ионы серы S²⁻ ,выпадает черный осадок:
Pb(NO₃)₃ + Na₂S =2NaNO₃ + PbS(осадок черного цвета)

 нитрат кадмия  Cd(NO₃)₂
Качественной реакцией на ионы кадмия Cd ²⁺ являются ионы
серы S²⁻ ,выпадает осадок желтого цвета:
Cd(NO₃)₂  + Na₂S= 2NaNO₃ + CdS(осадок желтого цвета)

нитрат марганца Mn(NO₃)₂
Качественной реакцией на ионы марганца Mn ²⁺ является перекись водорода в щелочной среде, выпадает  осадок темно бурого цвета:
Mn(NO₃)₂ + H₂O₂ + 2NaOH= 2NaNO₃ + H₂O + MnO(OH)₂(темно бурый осадок)

нитрат серебра AgNO₃
Качественной реакцией на ионы серебра Ag⁺ являются ионы Cl⁻, выпадает осадок белого цвета:
AgNO₃ +NaCl =NaNO₃ +AgCl(осадок белого цвета)