Определите стехиометрические коэффициенты методом полуреакций в реакциях:
Sb2O3 + Br2 + NaOH → Na3SbO4 + NaBr + H2O

                                                     Х г                         0,516 л
     BaSO3     +     H2SO4    ->   BaSO4  +                SO2    +    H2O
                                                   n=1 моль                n=1 моль
                                                  М = 233 г/моль       Vm=22,4 л/моль
                                                  m=233 г                   V = 22,4 л

0,516 л  SO2       -    Х г BaSO4
22,4 л   SO2        -   233 г BaSO4
m(BaSO4) = 0,516 * 233 / 22,4 = 5,4 г

1) масса пластинки после реакции:
m'=80 г+ 80*0,038 г = 83,04 г
2) на сколько увеличилась масса пластинки
Δm = 83.04 г-80 г = 3,04 г
3) Составляем УХР
2AgNO3 + Cu => Cu(NO3)2 + 2Ag
 340 г         64 г                         216 г
Исходя из УХР, если прореагировало
340 г AgNO3 то масса пластинки увеличилась на (216-64)=152 г
  х г    AgNO3  ////// //// 3.04 г
х=m(AgNO3) = 6,8 г
Проверка:
  6.8 г          х г                         у г
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
  340 г        64 г                       216 г
х=m(Cu) = 1.28 r
y=m(Ag) =  4.32 r
Δm = 4,32 г - 1,28 г =3,04 г
m' = 80 г + 3,04 г = 83,04 г
3,04 г/80 г = 0,038 или 3,8%
ответ: 6,8 г нитрата серебра было в растворе