При сжигании пирита образуется сернистый газ 3,6г хг 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 480 512 х=3,6*512/480=3,84 грамма (количество его 3,84/64=0,06 моль) найдем количества других веществ хромата калия 38,8*0,2=7,76 грамм(количество 7,76/194=0,04 моль) серной кислоты 61,2*0,064=3,9168 г) (количество 3,9168/98=0,04 моль) при пропускании газа через раствор происходит окислительно-восстановительная реакция, газ в избытке, хромат и кислота в недостатке по хромату считаем, что получится 0,04 моль хг уг 2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 2H2O 2 моль 348г 296г масса сульфата калия 0,04*348/2=6,96г масса сульфата хрома 0,04*296/2=5,92г Масса раствора =сернистый газ+кислота+хромат 3,84+38,8+61,2=103,84г концентрация сульфата калия 6,96/103,84*100%=6,7% концентрация сульфата хрома=5,92/103,84*100%=5,7% газ расходуется не весь, но концентрацию его в жидкости не считают
Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.
Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114
Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44
Составим пропорцию:
масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114
масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44
Решая пропорцию получаем:
х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г
ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО
3,6г хг
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
480 512
х=3,6*512/480=3,84 грамма (количество его 3,84/64=0,06 моль)
найдем количества других веществ
хромата калия 38,8*0,2=7,76 грамм(количество 7,76/194=0,04 моль)
серной кислоты 61,2*0,064=3,9168 г) (количество 3,9168/98=0,04 моль)
при пропускании газа через раствор происходит окислительно-восстановительная реакция, газ в избытке, хромат и кислота в недостатке
по хромату считаем, что получится
0,04 моль хг уг
2K2CrO4 + 3SO2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 2H2O
2 моль 348г 296г
масса сульфата калия 0,04*348/2=6,96г
масса сульфата хрома
0,04*296/2=5,92г
Масса раствора =сернистый газ+кислота+хромат
3,84+38,8+61,2=103,84г
концентрация сульфата калия 6,96/103,84*100%=6,7%
концентрация сульфата хрома=5,92/103,84*100%=5,7%
газ расходуется не весь, но концентрацию его в жидкости не считают