Определите pH раствора синильной кислоты с концентрацией HCN 0,1 г/л. Константа диссоциации кислоты равна 1,8 ·]10^{-5}[/tex]

С водой могут реагировать оксиды щелочных и щелочноземельных металлов: Na₂O, CaO, BaO, K₂O, Li₂O + некоторые кислотные оксиды: SO₃, P₂O₅, CO₂

Na₂O + H₂O = 2NaOH - гидроксид натрия
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ - гидроксид кальция
BaO + H₂O = Ba(OH)₂ - гидроксид бария
K₂O + H₂O = 2KOH - гидроксид калия
Li₂O + H₂O = 2LiOH - гидроксид лития

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - серная кислота
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ - ортофосфорная кислота
CO₂ + H₂O = H₂CO₃ - угольная кислота

Везде тип реакции один: реакция соединения

Растворимость в воде можно посмотреть в таблице растворимости, но в основном гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы (есть исключения)

1) Для нахождения концентрации нам необходимо знать массу вещества и массу раствора по формуле :

м вещества = масса исходного в-ва + масса добавленного = 100+50 =150г

м раствора ищется также, получается 1200

w= \frac{150}{1200} *100%" alt=" = w" />

м вещества = масса исходного в-ва + масса добавленного = 100+50 =150г

м раствора ищется также, получается 1200

w= \frac{150}{1200} *100%" /> = 12,5%

ответ: 12,5

2) В данной задаче нам не дана масса исходного вещества, мы её находим по формуле:

m в-ва= w * m р-ра / 100%

Получается, что масса вещества = 400*0,15=60 г

Теперь мы можем найти концентрацию получившегося раствора по известной нам формуле

= 13,75%

ответ: 13,75

3) Здесь нам не известны две массы в-ва, однако дано все остальное, по формуле мы можем найти исходную и добавленную массы

m в-ва₁= 0,5*400= 200 г

m в-ва₂=0,5*200 = 100 г

Теперь находим концентрацию

= 50%

ответ:50