Определите металл, проявляющий степень окисления “+2”, вступающий в реакцию с соляной кислотой, если 10 г этого металла реагируют с кислотой с выделением 4 л водорода: Me+ 2HCl=MeCl2 + H2

Удя по всему в условии должна быть 4,5-диметилоктан - симметричная молекула тогда все красиво получается из
2-бромпентана. (CH3CH2CH2CHBrCH3)

Именно образование симметричных молекул (где образуется связь C-C вместо С-BR под действием металлического Na) это классическая реакция Вюрца, а в смеси R1-Br R2-Br получается дикая смесь R1-R1 R2-R1 R2-R2 считать выход конкретного конечного продукта будет затруднительно.

Хотя можно придумать и условия и концентрации исходных веществ, когда выход продукта будет высоким.
И для 3,4-диметилоктана.
Например для 2-бромбутана и 2-бромгексана, когда концентрация одного из них существенно меньше другого и исходные вещества газообразны, но продукт конденсируется в жидкое состояние. Плюс нужен постоянный отвод продукта слежение за концентрацией и скорость подвода реагентов. Вряд ли это было в условиях задачи.
Надо было просто написать 2R-Br + 2Na= R-R +2NaBr

Запишем исходные концентрации веществ:

C₀(CO) = 0.1
C₀(H₂O) = 0.4

Мы не знаем, какое кол-во вещества из исходной концентрации было затрачено на реакцию, поэтому обозначем его X и записываем реакцию:

CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂

Считая по X моль узнаем из реакции, что концентрации равновесия CO2 и H2 соотв. X и X

Снова записываем оставшиеся концентрации веществ и образовавщиеся в течении реакции:

C(CO) = 0.1-X
C(H₂O) = 0.4-X
C(CO₂) = X
C(H₂) = X

Пишем формулу константы равновесия для реакции типа
A + B ⇄ D+C

K=[D]•[C]/[A]•[B]

(Константа равна соотношению произведeния концентраций конечных веществ и произведения концентраций начальных веществ)

Подставляем наши конечные результаты в формулу и решаем:

1=(X•X)/(0.1-X)•(0.4-X)
1=X²/0.04-0.1X-0.4X+X²
0.04-0.1X-0.4X+X²=X²

X=0.08

Равновесные концентрации всех веществ равны 0.08