Всмеси меди и железа массой 35,2 г массовая доля меди равна 32,8%. рассчитайте, какой максимальный объем соляной кислоты с w(hcl) = 25,2% (p = 1,065 г/см3) может вступить в реакцию с этой смесью и какой объем (н.у.) газа при этом выделится.
Медь с кислотой не будет реагировать, поэтому в задаче подразумевается только реакция с железом.
Т.к. массовая доля меди = 32.8%, то массовая доля железа в этой смеси составляет 100% - 32.8% = 67.2%
Или 35.2*0.672 ≈ 23.7 г железа участвует в реакции
Найдем количество вещества железа: 23.7/56 ≈ 0.4 моль
По уравнению количество вещества соляной кислоты в два раза больше, то есть составляет 0.8 моль. Найдем массу "чистой" кислоты:
m(HCl) = 0.8 * 36.5 = 29.2 г
Отсюда находим массу раствора, соответствующему 29.2 г кислоты
m(р-р) = 29.2/0.252 ≈ 115.9 г
Исходя из плотности кислоты, можем найти и необходимый объем:
V(р-р) = 115.9 / 1.065 = 108.8 см³
Найдем объем H₂ при нормальных условиях. Количество вещества водорода соответствует количеству вещества железа по уравнению, то есть 0.4 моль. Умножаем на 22.4 и получаем 8.96 л
V(р-р) = 108.8 см³
V(H₂) = 8.96 л
Объяснение:
Запишем протекающие реакции:
Медь с кислотой не будет реагировать, поэтому в задаче подразумевается только реакция с железом.
Т.к. массовая доля меди = 32.8%, то массовая доля железа в этой смеси составляет 100% - 32.8% = 67.2%
Или 35.2*0.672 ≈ 23.7 г железа участвует в реакции
Найдем количество вещества железа: 23.7/56 ≈ 0.4 моль
По уравнению количество вещества соляной кислоты в два раза больше, то есть составляет 0.8 моль. Найдем массу "чистой" кислоты:
m(HCl) = 0.8 * 36.5 = 29.2 г
Отсюда находим массу раствора, соответствующему 29.2 г кислоты
m(р-р) = 29.2/0.252 ≈ 115.9 г
Исходя из плотности кислоты, можем найти и необходимый объем:
V(р-р) = 115.9 / 1.065 = 108.8 см³
Найдем объем H₂ при нормальных условиях. Количество вещества водорода соответствует количеству вещества железа по уравнению, то есть 0.4 моль. Умножаем на 22.4 и получаем 8.96 л