Определите, массу и количество вещества кислорода при разложении 1 моль оксида меди
Уравнение химической реакции разложения оксида меди: 2CuO → 2Cu + O2
(а) Вычислите количество вещества кислорода при разложении оксида меди:
ответ: (2)
(b) Вычислите массу кислорода, полученного при: разложении оксида меди:
ответ: (2)
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
х г 3,2 г
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 г 40 г
1) Спочатку визначимо масу натрій гідроксиду у розчині(попередньо позбавимся відсотків,поділивши дану за умовами масову частку на 100%,тобто буде 0,16 часток одиниці):
m(NaOH)=m(розчину)*w(NaOH)=20*0,16=3,2 г
2)Тепер,підставивши цю масу у рівняння реакції,отримаємо масу нітратної кислоти:
при взаємодії 63 г кислоти необхідно взяти 40 г натрій гідроксиду,а
при -- // -- х г3,2 г,звідки
х=63*3,2/40=5,04 г
3)Тепер,згідно формули по визначенню масової частки розчиненої речовини,віднесемо знайдену масу кислоти до маси ЇЇ розчину :
w(HNO3)=m(HNO3)/m(розчину кислоти)=5,04/40=0,126 або 12,6%
Відповідь:масова частка нітратної кислоти у розчині масою 40 г,що прореагувала з 20 г 16%-го розчину лугу(натрій гідроксиду),становить 12,6 %