Процесс OBP представлен следующим уравнением: NH3 + So2 = N2 + S + H2O
1.Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
2.Составте электронный баланс.
3.Укажите окислитель и восстановитель.
4.Раставте коэффициенты.

1)строение уксусной кислоты (CH3COOH):
                    H    O
                     |     ||
               H - C - C
                     |     |
                    H    O-H

2)В природе уксусная кислота распространена в свободном виде или в виде солей и сложных эфиров в растениях (в зеленых листьях) , в выделениях животных (моче, желчи) , образуется при гниении и брожении (в кислом молоке, сыре, вине) . Брожение происходит под влиянием специфических бактерий "уксусного грибка".
3)Химические свойства:
1.Взаимодействует с основаниями и с металлами.
2.За счет двойной связи между атомами углерода и кислорода укс.кислота вступает в реакции присоединения.
3.За счет атома водорода Н в карбоксильной группе укс.кислота вступает в реакции замещения.
4.Диссоциирует с образованием катиона водорода H+ и аниона кислотного остатка CH3-COO-

Mg(NO3)2 + K2CO3 ---> 2KNO3 + MgCO3
Mg(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(2-) ---> 2K(+) + 2NO3(-) + MgCO3
Mg(2+) + CO3(2-) ---> MgCO3

3CaCl2 + 2Na3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6NaCl
3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) --> Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
3Ca(2+) + 2Po4(3-) ---> Ca3(PO4)2

Pb(NO3)2 + Na2SO4 ---> 2NaNO3 + PbSO4
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(2-) ---> 2Na(+) + 2NO3(-) + PbSO4
Pb(2+) + SO4(2-) > PbSO4

BaCl2 + Na2CO3 --> 2NaCl + BaCO3
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) ---> 2Na(+) + 2Cl(-) + BaCO3
Ba(2+) + CO3(2-) ---> BaCO3