Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
1 тонна = 1000 кг
1) Находим массу сероводорода в воде до деаэрации:
0,021*1000 = 21 кг
2) Находим молярную массу сероводорода:
М(H₂S) = 2*1 + 32 = 34 г/моль = 0,034 кг/моль
3) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л или 0,0224 м³.
Составляем пропорцию:
0,034 кг 0,0224 м³
Х кг 13,44 м³
Х = 0,034*13,44/0,0224 = 20,4 г
То есть сероводорода выделилось 20,4 кг
4) Таким образом после деаэрации в воде осталось 21 - 20,4 = 0,6 кг сероводорода, но и масса воды уменьшилась на 20,4 кг и стала:
1000 - 20,4 = 979,6 кг
5) Тогда массовая доля сероводорода после деаэрации стала равной:
0,6/979,6 = 0,000612