Определи химическое количество углекислого газа, объём которого при нормальных условиях составляет 8,96 дм³.​

Реакция частичного гидрирования бутадиена:

CH2=CH-CH=CH2 --(H2)--> CH2=CH-CH2-CH3 + CH3-CH2-CH2-CH3

С раствором брома реагирует только бутен-1:

C4H8 --(Br2)--> C4H8Br2 (1,2-дибромбутан)

Количество образовашегося дибромбутана: n(C4H8Br2) = 10.8/M(C4H8Br2) = 0.05 моль

Количество бутена-1 в смеси после гидрирования: n(C4H8) = n(C4H8Br2) = 0.05 моль; масса бутена-1: m(C4H8) = n(C4H8)*M(C4H8)= 0.05*56 = 2.8 г

Количество изначального бутадиена: n(C4H6) = 8.1/M(C4H6) = 0.15 моль

Значит количество бутана в смеси: n(C4H10) = 0.15-0.05 = 0.1 моль; масса бутана в смеси: m(C4H10) = n(C4H10)*M(C4H10) = 0.1*58 = 5.8 г

Тогда массовое содержание в смеси:  

бутена-1 = 2.8/(2.8+5.8)*100 = 32.56%

бутана = 5.8/(2.8+5.8)*100 = 67.44%  

Представим уравнения реакций металла с хлором и иодом в следующем виде:
Ме + Сl 12 = МеСlх (а)
Me + l 12=MeIx (б)
Коэффициент х одинаков в обоих уравнениях реакций, так как металл в хлориде и иодиде проявляет одинаковую степень окисления.Определяем количество вещества хлора, который взаимодействует с металлом массой 6,75 г:
n (Сl) = V(Cl) / Vм= 8,4 / 22,4 = 0,375 моль.
Из уравнений реакций (а) и (б) следует, что исходные количества веществ металла в обеих реакциях одинаковы, и с ними будут реагировать одинаковые количества веществ галогенов, т.е.
n (I2) = n (Сl2) = n (Me) = 0,375 моль.
Находим массу иода, вступившего в реакцию:
m (I2) = n(I2) * M(I2) = 0,375 моль * 254 г/моль = 95,25 г.
Масса полученного иодида металла складывается из массы металла и массы иода, вступивших в реакцию:
m (Me l2) = m (Me) + m (I2) = (6,75 + 95,25) г = 102 г
ответ: 102 грамма