3. В избытке кислорода сожгли 6,20 г фосфора, полученное при
этом вещество растворили в 100 мл теплой воды. К этому раствору
прилили 54,1 мл 10%-го раствора едкого натра плотностью 1,11 г/мл.
Определите массовые доли веществ в полученном растворе.​

(масса брома=40х0.032=1.28гр.

C2H4+Br2=C2H4Br2

кол -ва вещ-ва брома=1.28:160=0.008моль

масса этилена=0.008Х28=0.224г

кол-во вещ-ва смеси=0.4:22.4=0.018моль ;кол-во вещ-ва CH4=0.018-0.008=0.01моль ;  m(CH4)=0.01Х16=0.16гр;m(смеси)=0.224+0.16=0.384гр

массовая доля(C2H4)=0.224:0.384=0.58Х100%=58%

2,7 г                        Х г

4Al  +  3O2   =   2Al2O3

4*27 г/моль      2*102 г/моль

2,7 / 4*27 = Х / 2*102

Х = 2,7*2*102 / 4*27 = 5,1 г

ответ: масса оксида алюминия 5,1 г

Объяснение: