Одниот 1 Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при
взаимодействии 21,1 г хлорида кальция и 45 гнитрата
свинца (10).

В исх-м р-ре х г H2SO4, сод-й (2*х)/98 = 0.0204*х моль H и (4*х)/98 = 0.0408*х моль O и y г H2O, сод-й (2*y)/18 = 0.111*y моль H и y/18 = 0.0556*y моль O;

по условию, 0.0204*х+0.111*y/(0.0408*х+0.0556*y) = 1.4, откуда 1.10736*x = y (x = 1 г, y = 1.10736 г), т.о. исх-й р-р - 1/(1+1.10736) = 0.4745 или 47.45% р-р H2SO4;

в олеуме a моль SO3 и 2*a моль H2SO4 массой соотв-о 98*2*a = 196*х г H2SO4 и 80*a г SO3, по условию 196*a+80*a = 386.4, откуда a = 1.4 моль, т.е. масса H2SO4 = 98*2.8 = 274.4 г;

H2SO4 в олеуме - это H2SO4, сод-я в исх-м 47.45% р-ре, +H2SO4, обр-я в р-ии H2O + SO3 = H2SO4 из H2O этого же 47.45% р-ра;

масса H2SO4 в b г 47.45% р-ра = 0.4745*b г, из 0.5255*b г H2O обр-я (0.5255*b*98)/18 = 2.861*b г H2SO4;

т.о. 0.4745*b+2.861*b = 274.4, откуда b = 82.27 г.

1. Определим по плотности молярную массу: ρ = m/v 

Т.К. моль газа при н.у. имеет объем 22.4л (или дм³), значит масса 1 моля (m=М) найдем, подставив значения в формулу.

М = ρ·V = 1,964г/дм³ · 22,4дм³/моль = 43,9936г/моль ≈ 44г/моль

2. Наш углеводород СnH₂n+₂ .Определим простейшую формул, т.е. найдем, удовлетворяющее условию задачи:

w(C) = nC/Mr(CnH₂n+₂) = 0,818. 

Подставив в формулу атомные массы С(=12) и (Н=1), получим:

12n = 0,818·(12n+2n+2);   12n= 11,452n + 1,636;    0,548n=1,636;

n=2,985≈3; Т,е.  простейшая формула: С₃Н₈;  

M(C3H8)=44г/моль, что совпадает с найденной ранее. Значит, простейшая формула является истинной!

4. Найдем массу его монохлорпроизводного:

С₃Н₈ +Cl₂ = C₃H₇Cl + HCl  

Из уравнения видно, что на моль хлора получается моль хлорпроизводного. У нас хлора 0,5моля, значит, и хлорпропана получится 0,5 моля.

M(C₃H₇Cl) = 78,5г/моль;

0,5 моля С₃H₇Cl= 78,5г/моль · 0,5моля =39,25г