Ядро атома криптона-80, 80Kr содержит: а) 80р и 36п б) 36р и 44 ē в) 36р и 80п г) 36р и 44 п
2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов? а) атом натрия б) сульфид-ион в) атом серы г) ион натрия
3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион: а) Te2-; б) Ag+, в)Fe2+; г) Cr3+
4. Атом, какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p3? а) P; б) As, в) Si; г) Ge
5. Выберите электронную формулу, соответствующую d - элементу IV периода: а) 1s22s22p63s23p6 3d54s24p64d35s2 б) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 в) 1s22s22p63s23p64s24p2 г) 1s22s22p4
6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p4 . Выберите формулу гидроксида, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления: а) H2RP3; б) R(OH)6, в) RO3; г) H2RO4
7. Какое число валентных электронов имеет атом хрома? а) 1; б) 2, в) 4; г) 6
8. Из приведенных ниже элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет: а) AI; б) S, в) Si; г) CI
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают: а) Ca и Si; б) Pb и Ag, в) CI и Ar; г) P и As
10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в периоде, изменяется: а) от кислотного к основному; б) от основного к кислотному; в) от амфотерного к кислотному г) от основного к амфотерному;
11. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса: а) Cl, S, Al, Na б) B, C, N, F в) B, Al, Ga, In г) F, Cl, Br, I
12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Cr2+, Cl-, Pb2+.
13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: HMnO4, KHCO3, K2O2, H3PO4, Cr(OH)
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%