ОЧЕНЬ ОЧЕЕЕНЬЬ
2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:
А) Mn2+ + S2- = MnS ↓ ;
Б) Fe2+ + PO43- = Fe3(PO4)2 ↓;
В) SO2 + 2OH1- = SO32- + H2O .
3. Укажите, с какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: N2O5 , Ba , SnO , Fe(OH)3 , Hg , KCl , Cr , CO , Na2CO3 . Запишите уравнения возможных реакций.
4. Укажите, в каких из предложенных рядов все вещества могут реагировать с гидроксидом калия:
А) SO2 , HBr , MgCl2 , H2SO4 ;
Б) N2O5 , HNO3 , NaCl , Al(OH)3 ;
В) P2O5 , H3PO4 , KNO3 , CaO .
5. Вычислите массу оксида меди(II), который взаимодействует с 35%-ым раствором соляной кислоты массой 460г
Пусть мы взяли x моль этилена, а ее какую-то часть будем дегидрировать.
Уравнение дегидрирования этилена:
Эта часть будет равна y моль. Причем, по уравнению, столько же моль будет образовываться ацетилена и водорода.
Для начала узнаем молярную массу нашей смеси:
Это значит, что на 1 МОЛЬ смеси у нас имеется 20 ГРАММ этой смеси. Если условно возьмем, что наша смесь действительно получилась в количестве вещества 1 моль, то мы можем составить систему уравнений.
Решая эту систему, мы получим, что x = 0.4, а y приблизительно равно 0.3. Зная количества веществ в смеси, мы можем уже найти массовую долю веществ в смеси.
Т.к. вещество - это 100%, то оставшийся ацетилен нетрудно высчитать: 100 - (56 + 3) = 100 - 59 = 41 %
ответ: w(C2H4) = 56%, w(H2) = 3%, w(C2H2) = 41%
H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + Al⁰ = Al₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H₂⁺S⁻² + H₂⁺O⁻²
Внимательно посмотрим на уравнение реакции и увидим, что степени окисления меняются у алюминия и серы. Напишем электронный баланс:
S⁶⁺ + 8e⁺ = S²⁻
Al⁰ - 3 e⁻ = Al³⁺
Наименьшее общее кратное между 8 и 3 будет 24, поэтому в правой части уравнения находим S⁻² и перед формулой ставим коэффициент 3 (24/8), а перед Al⁺³ cтавим коэффициент 8 (24/3), но поскольку у нас в соединении 2 атома алюминия, поэтому 8/2=4 и ставим коэффициент 4, далее уравниваем уравнение как и обычно.
15H₂SO₄ + 8Al = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O