очень нужно хотя бы на несколько
1 курс химия экзамен
Органическая химия.
1. Гомологический ряд предельных углеводородов, свойства, изомерия, номенклатура.
2. Метан, строения, свойства, применение.
3. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
4. Этилен, строение, свойства, получение, применение.
5. Гомологический ряд этилена. Изомерия, номенклатура, свойства.
6. Диеновые углеводороды. Природный и синтетический каучук,
получение, свойства, применение.
7. Ацетилен, свойства, получение, применение.
8. Бензол, строение, свойства, применение.
9. Нефть, состав, свойства. Продукты перегонки и крекинга.
10. Одноатомные спирты, гомологический ряд, номенклатура, изомерия.
11. Одноатомные спирты, гомологический ряд, характер свойств.
12. Этиловый спирт, строение, свойства, применение.
13. Фенол, строение, свойства, применение.
14. Глицерин и этиленгликоль, строение, свойства, применение.
15. Уксусный альдегид. Свойства, применение.
16. Карбоновые кислоты. Строение, свойства, получение уксусной кислоты.
17. Сложные эфиры, получение, свойства, применение.
18. Жиры в природе, их строение, свойства. Гидролиз жиров в технике.
19. Моносахариды, понятие, свойства, значение. Глюкоза, строение, изомерия.
20. Глюкоза, строение, изомерия, свойства, применение.
21. Крахмал в природе. Строение и свойства крахмала, образование в растениях.
22. Целлюлоза, строение, свойства, применение.
23. Анилин, строение, получение, свойства.
24. Строение аминокислот, виды изомерии. Значение аминокислот в природе.
25. Строение белков. Применение.
26. Белки как высокомолекулярные вещества. Структуры белка.
27. Полимеры на примере полиэтилена получения, значение.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,4 в долях единицы, а 10% - 0,1
2) Обозначим массу прибавленной воды через Х граммов. Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на Х граммов, то можем записать:
0,4*300 = 0,1*(300 + Х)
120 = 30 + 0,1Х
0,1Х = 90
Х = 900
ответ: 900 граммов воды
1. Укажите условия для проведения межмолекулярной дегидратации спиртов:
Б) нагревание до 140°С в присутствии концентрированной серной кислоты
H₂SO₄, 140°C
C₂H₅OH+OHC₂H₅ →→→→→→→→→→ C₂H₅OC₂H₅+H₂O
диэтиловый эфир
2. Укажите правильное утверждение: Для смещения равновесия реакции
N₂(г) + О₂(г) ⇄2NO(г), DН > 0 вправо необходимо:
Г) увеличить концентрацию исходных веществ и повысить температуру
Реакция взаимодействия азота с кислородом эндотермическая, значить повышение температуры сместить равновесие вправо.
Повышение концентрации исходных веществ и температуры увеличит столкновение молекул и реакция пойдет быстрее, сдвинется равновесие вправо.