Образец сплава цинка с алюминием массой 1,19 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 981,3 мл газа, измеренного при 20 С и 99,3 кПа. Вычислите массовую долю цинка в сплаве. Какие металлы реагируют с водными растворами щелочей? Приведите примеры

1. т.к. это алкен, он имеет молекулярную формулу СnH2n, атомная масса С=12, Н=1 =>12n+1*2n=12n+2n=14n. составляем уравнение: 14n=56 => n=4. подставляем в формулу СnH2n =>С4Н8 - это бутен. СН3-СН=СН-СН3.

2. молекулярная формула алкана CnH2n+2. берем массу алкана за 100г, из этого следует, что масса углерода = 81.82г, а масса водорода 100-81,82=18,18г. находим колличество(n) углерода по формуле n=m/М ( где М - это молярная масса углерода) n=81,82/12=6,8. находим колличество водорода n=18,18/1=18,18. строим соотношение n(C):n(H)

                                                             6,8:18,18 /(:6,8)

                                                                1:2,7/(*2)

                                                                2:6

=> С2Н6 - это этан, СН3-СН3.

3. 1.С2Н2+Н2=С2Н4

    2.С2Н4+Н2=С2Н6

 3,81 г                                                        х г

 127 г                                                         88 г

 1. Сначала необходимо найти чистую массу хлорида железа,для чего достаточно умножить массу раствора на массовую долю хлорида(6% - это 0,06,но без процентов):

 m(FeCl2)=m(раствора)*w(FeCl2)=63,5*0,06=3,81 г

2. Подставив эту массу в уравнение,получим:

 при взаимодействии 127 г хлорида железа выпадет 88 г осадка(сульфида железа),а при--//--   3,81 г______________________х г, откуда 

 х=3,81*88/127=2,64 г (это ответ)