Практическая  работа № 4 «Решение экспериментальных задач»

Ход работы:

Задание 1

В 2 пробирки налейте раствор соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, а во вторую метилоранжа. Что вы заметили? Обобщите мнения  и запишите в тетрадь.

Задание 2

Какие изменения наблюдаются при добавлении 1-2 мл раствора хлорида бария в пробирку, содержащую 2-3 мл. серной кислоты? ответы обоснуйте, написав соответствующие уравнения химических реакций.

Рассчитайте, сколько молей сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействии 15 г хлорида бария (ω=5%) с серной кислотой.

Задание 3

Налейте в пробирку 2-3 мл прозрачного раствора карбоната натрия. Добавьте небольшое количество соляной кислоты. Что вы заметили? Сделайте вывод об определении карбонатов.    https://youtu.be/oEoltmPOvwA

Раствор сульфата меди используется для электролиза и на инертном катоде
из графита будет выделяться медь (расплав сульфата меди вряд ли применяется для электролиза)
При растворении сульфата меди происходит электролитическая диссоциация
CuSO4=(реакция обратимая) Cu *(+2) + SO4(-2)
КАТОД : Сu (+2) +2e=Cu ( 0) выделяется медь
на аноде кислородосодержащие анионы не окисляются,там окисляется вода
2Н2О-4е= О2+ 4Н(+)
то есть в околоанодном пространстве будет образовываться серная кислота из катионов водорода и сульфат-анионов 
2Н+    +SO4 -2=H2SO4
делаем расчёт по третьему закону Фарадея
m(меди)= 31,77х 4 Ах 3 час\26,8 Ах час=14,23 грамма меди выделится на катоде
на аноде выделится столько же молей серной кислоты
находим моли меди  n(Cu)=14,23\63,54=0,22 4моль
масса серной кислоты  m (H2SO4)=0,224х 98=21,95 г

1). Здесь, очевидно, добавлен индикатор - фенол-фталеин, который взаимодействует с образовавшимися в результате гидролиза бикарбоната натрия ионами OH⁻. Этот процесс образования окрашенной формы фенол-фталеина - химический. Также, как и гидролиз (взаимодействие с водой) питьевой соды - химический.
NaHCO₃ + H₂O = H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻
2). Окрашивание воды кристалликами перманганата можно было бы отнести к физическому процессу - перемещению окрашенных частиц и перемешиванию с водой. НО: Цвет раствора определяется цветом аниона MnO₄⁻ (у всех перманганатов он один - розово-фиолетовый), а этот анион образуется в результате химического процесса: диссоциации:
KMnO₄ = K⁺ + MnO₄⁻
3). Скисание молока  - сложный химический процесс брожения углеводов (глюкозы, лактозы) с участием дрожжей и бактерий, приводящий к образованию кислот и, далее,  углекислого газа (мы можем видеть,как он поднимает сгусток вверх).