Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).
Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).
Объяснение:
дано
m(Br2) = 28.8 g
m(FeBr3)-?
28.8 Xg
2Fe+3Br2-->2FeBr3 M(Br) = 2*80 = 160 g M(FeBr3) = 296 g/mol
3*160 2*296
X = 28.8 * 2 * 296 / 480 = 35.52 g
ответ 35.52 г
2)
дано
m(Cr(OH)3) = 82.4 g
m(Cr2(SO4)3)-?
82.4 Xg
2Cr(OH)3+3H2SO4-->Cr2(SO4)3+6H2O
2*103 392
M(Cr(OH)3)= 103 g/mol , M(Cr2(SO4)3) = 392 g/mol
X = 82.4 * 392 / 206 = 156.8 g
ответ 156.8 г
3)
дано
m(HNO3) = 31.5 g
m(Cu(NO3)2)-?
31.5 X
CuO+2HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
2*63 188
M(HNO3) = 63 g/mol M(Cu(NO3)2) = 188 g/mol
X = 31.5 * 188 / 126 = 47 g
ответ 47 г
4)
дано
m(Ba(OH)2) = 8,55 g
m(BaCO3)-?
8.55 X
Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O
171 197
M(Ba(OH)2) = 171 g/mol M(BaCO3) = 197 g/mol
X = 8.55 * 197 / 171 = 9.85 g
ответ 9.85 г