Обчисліть масу (г) середньої солі, яку можна добути реакцією натрій гідроксиду з газуватою речовиною, що утворилася в результаті взаємодії кальцій карбонату масою 10 г з достатньою кількістю хлоридної кислоти.
1)Mr(Fe2O3)=160 Mr(Na2O3)=94 Mr(Ca(OH)2)=74 2) H2SO4 — сильная двухосновная кислота.При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. Состоит из 2 атомов водорода, одного атома серы и 3 атомов кислорода.(Тип вещества - бред, посколько и так ясно, что это кислота:) Mr=98 W(H2)=2/98=2.3%, W(S)=32/98=32.4%, W(O2)=64/98=65.3% 3) a)Al,Na,Mg б) вроде как As,P,N 4)число протонов = число нейтронов и = 14) 5) а)металлическая б)ионная в)ковалентная полярная.
*То, что я сейчас напишу, никак не относится к задаче, а просто, чтоб знали. :) С уравнения реакции можно так найти и массу, кол-во атомов и др. данные. То есть, если нам дано, что образовалось, к примеру, 56г оксида кальция, то можно решить это через моль, найдя их по формуле: 1) n=m:M => n(CaO)=56:56=1 моль Из уравнения получить: 2) n(Ca)=n(CaO)=1 моль 3)m(Ca)=n*M=1*40=40г А можно пойти проще и сделать так: xг56г 2Ca + O2 > 2CaO 80г112г отсюда x=m(Ca)=(56*80):112=40г ответ не меняется, но решение всего в одно действие. А 80г это относительная атомная масса кальция умножить на 2. 112 это относительная молекулярная масса оксида кальция умножить на 2 (умножается на коэффициент перед вещ-вом или хим. элементом) Просто как пример)
2) H2SO4 — сильная двухосновная кислота.При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. Состоит из 2 атомов водорода, одного атома серы и 3 атомов кислорода.(Тип вещества - бред, посколько и так ясно, что это кислота:) Mr=98
W(H2)=2/98=2.3%, W(S)=32/98=32.4%, W(O2)=64/98=65.3%
3) a)Al,Na,Mg б) вроде как As,P,N
4)число протонов = число нейтронов и = 14)
5) а)металлическая б)ионная в)ковалентная полярная.
Дано:
n(CaO)=8 моль
Найти:
n(Ca)=?
Решение.
Уравнение реакции:
x8моль
2Ca + O2 > 2CaO
22
Отсюда:
x=n(Ca)=(2*8):2=8 моль (проще говоря n(Ca)=n(CaO))
ответ: n(Ca)=8 моль
*То, что я сейчас напишу, никак не относится к задаче, а просто, чтоб знали. :)
С уравнения реакции можно так найти и массу, кол-во атомов и др. данные.
То есть, если нам дано, что образовалось, к примеру, 56г оксида кальция, то можно решить это через моль, найдя их по формуле:
1) n=m:M => n(CaO)=56:56=1 моль
Из уравнения получить:
2) n(Ca)=n(CaO)=1 моль
3)m(Ca)=n*M=1*40=40г
А можно пойти проще и сделать так:
xг56г
2Ca + O2 > 2CaO
80г112г
отсюда x=m(Ca)=(56*80):112=40г
ответ не меняется, но решение всего в одно действие.
А 80г это относительная атомная масса кальция умножить на 2.
112 это относительная молекулярная масса оксида кальция умножить на 2 (умножается на коэффициент перед вещ-вом или хим. элементом)
Просто как пример)