Выберите термины, описывающие глюкозу, подчеркните: Дисахариды, углеводы, жиры, виноградный сахар, белок, альдегиды, углеводороды, гексозы, спирт, полисахариды, пентоза, альдегиды, триоза, моносахариды, простые эфиры, фруктовые сахара.​

1. m(S) = 32 g

N(S) - ?

n(S) = 32 / 32 = 1 mol

N(S) = 1 * 6.02*10^23 = 6.02*10^23 моль^-1 атомов.

2. m(H2SO4) = 98 g

n(H2SO4) - ?

n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol

3. m(S) = 32 g

n(S) - ?

n(S) = 32 / 32 = 1 mol

4. n(S) = 2 mol

m(S) - ?

m(S) = 2 * 32 = 64 g

6. n(H2) = 3 mol

n(NH3) - ?

        3 mol  x mol

N2 + 3H2 = 2NH3

        3 mol  2 mol

3:3 = 2:x

3x = 6

x = 2

n(NH3) = 2 mol

7. n(H2SO4) = 3 mol

n(H2) - ?

3H2SO4 - следовательно 6 моль водорода.

n(H2) = 6 mol

8. m(C) = 100 g

n(C) - ?

n(C) = 100 / 12 = 8.3333 = 8.3 mol (округление)

1 крок.

Уміст пробірки розділяємо на дві порції.

2 крок.

Виявити йони Гідрогену Н+ у розчині кислоти можна за до ндикаторів. До вмісту пробірки першої порції додаємо індикатори. Лакмус і метилоранж стають червоними.

3 крок

Виявлення хлорид-іонів Cl- у розчині хлоридної кислоти здійснюють за до йонів Аргентуму Ag+, наявних у розчині аргентум (І) нітрату. До вмісту пробірки другої порції додаємо 2-3 краплі цього розчину.

Ознака якісної реакції: утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, що не розчиняється в нітратній кислоті.

AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓

Ag++ NO3- + H+ + Cl- = H+ + NO3- + AgCl↓

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Результати експериментальних досліджень оформлюємо у вигляді таблиці:

Проведені д

Висновки

експерименту

1 ПОРЦІЯ:

додаємо

розчин

лакмусу або

метилового

оранжевого

Лакмус або

метиловий

оранжевий

змінюють

забарвлення

на червоний

Наявні йони

Гідрогену Н+

2 ПОРЦІЯ:

додаємо

розчин

аргентум (І)

нітрату

Випадає білий

сирнистий осад,

що не розчиня-

ється у нітратній

кислоті

Наявні

хлорид-іони