Нужно решить до 12 апреля это дз
Дисциплина «Химия»
Задание 1. Номенклатура углеводородов (названия, структура)
АЛКАНЫ
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:
1) CH3 – CH(CH3) – CH(CH3) – CH2 – CH3
2) CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH2 – CH3
3) CH3 – CH2 – CH2 – CH(CH3) – CH2 – CH3
4) CH3 – C(CH3)2 – CH2 – CH(C2H5) - CH2 – CH3
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
1) 2,2,3 – триметилбутан
2) 2,2,5,5 – тетраметилгексан
3) 2,3,4 – триметилгексан
4) 3 – метил – 3 – этилпентан
5) 3 – бром – 2 – хлорпентан
АЛКЕНЫ
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
1) 2,5 – диметилгексен – 2
2) 2,4,4 – триметилпентен – 1
3) 5 –метилгептен – 2
4) 3 – метилпентен – 1
5) 4 – метил – 3 – этилгексен – 2
2. Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:
1) CH3 – C(CH3) = CH – CH2 – CH2 – CH3
2) CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH3
3) CH2 = CH2 – CН(C2H5)– CH(C2H5) – CH – CH2 – CH3
4) CH3 – CH2 – CH(CH3) – C(C2H5)= C(C3H7) – CH – CH2 – CH2 – CH3
АЛКИНЫ
1. Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения:
1) CH3 – C ≡ C – CH2 – CH3
2) CH ≡ C – CH2 – CH(CH3) – CH2 – CH3
3) CH3 – CH – CH2 - C ≡ C – CH(C2H5) – CH2 – CH3
4) CH3 – CH(CH3) – C ≡ C – CH(C2H5) – CH3
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
1) 2,5 – диметилгексин – 3
2) 2,7 – диметил – 3 – этилоктин – 4
3) 3,3 – диметилбутин – 1
4) 4,4 – дипропилнонин – 2
5) 3,6 – диметил – 4,5 – диэтилоктин – 1
Задание 2. Химические свойства и получения углеводородов. Осуществите химические превращения. Для осуществления химических превращений необходимо повторить химические свойства и получения углеводородов.
1) пентан → 2-бромпентан→ пентанол-2 → пентен-2 → пентин-2;
2) бутан → хлорбутан→ октан → октен → октан → нитрооктан;
3) карбид кальция → ацетилен → этилен → бромэтан → бутан
4) CH4 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → C2H4
5) C3H7NO2 ← C3H8 → C3H7Br → C3H7OH→ CO2
6) CaC2 → C2H2→ C2H4 → C2H6 → C
Задание 3. Решите задачу на определение формулы органического вещества.
1. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237. Процентный состав этого соединения следующий: хлор – 89,9%, углерод – 10,1%. Определите его молекулярную формулу.
2. Напишите структурные формулы предельных углеводородов, имеющих следующий элементарный состав: углерод – 82,76%, водорода – 17,24%. Относительная плотность их по водороду равна 29.
3. Определите молекулярную формулу органического соединения с составом 80% углерода и 20% водорода, если плотность его по воздуху равна 1,034.
Формула для решения задачи: M(вещества) = D(H2) ∙ M(H2)
M(вещества) = D(воздух) ∙ M(воздух)
ω(Э) = (Э) ∙ М(вещества) ∙ 100%
где ω(Э) – массовая доля элемента,
Ar(Э) – относительная масса элемента (значение определяем с Периодической системы Д.И. Менделеева),
М(вещества) – относительная молекулярная масса
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.